[题目]短周期非金属主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.在如图所示物质转化关系中.l是由该四种元素组成的离子化合物.m是Y的单质.n是Z的单质.p是W的单质.其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物.u的水溶液具有漂白性,常温时.0.01mol·L-1t与0.01mol·L-1 v溶液的pH均为2.请回答:(1)X.Y.Z的原子半径由大到小的顺序为 .(2)l高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期非金属主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。

请回答：

（1）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为____。

（2）l高温分解时，破坏的微粒间作用力有____。

（3）在l中W显最高价，则l溶液肯定显____性，用离子方程式表示其原因____。

（4）s+q→r+t反应中，若消耗了s 13.8g，则转移的电子数目为____。

（5）X和Y形成的常见化合物为YX3。YX3遇到p会有白烟产生，写出可能的化学方程式__。请设计实验方案检验该白烟的成分____。

（6）化合物YX2ZX的水溶液呈弱碱性，室温下，其电离常数Kb=9.0×10－9，0.10 mol·L－1该物质的溶液中c(H+)为_____ mol·L－1。

【答案】 N>O>H 离子键、共价键酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 0.2NA 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 取产生的白烟样品少许分成两份，一份加入NaOH并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有NH4+；另一份加水溶解，加入AgNO3(HNO3)溶液，若有白色沉淀产生，则说明有Cl-，由此可知该白烟为NH4Cl晶体 3.3×10-10

【解析】题给信息中m、n两种单质可在放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素，l分解生成氮气、氧气、氯气和水，且l中W显最高价，则l为高氯酸铵。

(1)同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径N＞O，H为原子半径最小的原子，X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为N>O>H，故答案为：N>O>H；

(2)l为高氯酸铵，高温分解时，破坏的微粒间作用力有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；

(3)l为高氯酸铵，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(4)13.8g 二氧化氮的物质的量为=0.3mol，在3NO2 + H2O =2HNO3 + NO反应中，0.3mol NO2转移的电子0.2mol，数目为0.2NA，故答案为：0.2NA；

(5)NH3遇到Cl2会有白烟产生，可能的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，要检验白烟的成分为氯化铵，需要检验铵根离子和氯离子，具体步骤为：取产生的白烟样品少许分成两份，一份加入NaOH并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有NH4+；另一份加水溶解，加入AgNO3(HNO3)溶液，若有白色沉淀产生，则说明有Cl-，由此可知该白烟为NH4Cl晶体，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；取产生的白烟样品少许分成两份，一份加入NaOH并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有NH4+；另一份加水溶解，加入AgNO3(HNO3)溶液，若有白色沉淀产生，则说明有Cl-，由此可知该白烟为NH4Cl晶体；

(6)电离方程式为NH2OHNH2++OH-，室温下其电离常数Kb=9.0×10－9，则0.1molL-1NH2OH水溶液中c(NH2+)=c(OH-)，K===9.0×10-9，所以c(OH-)=3×10-5mol/L，则c(H+)=×10-10mol/L，故答案为：3.3×10-10或×10-10。

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熔点（℃）	16.6	-89.5	-73.5
沸点（℃）	117.9	117	126.3
密度（g/cm3）	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶（9g/100g水）	微溶