【题目】短周期非金属主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。
请回答：
（1）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为____。
（2）l高温分解时，破坏的微粒间作用力有____。
（3）在l中W显最高价，则l溶液肯定显____性，用离子方程式表示其原因____。
（4）s+q→r+t反应中，若消耗了s 13.8g，则转移的电子数目为____。
（5）X和Y形成的常见化合物为YX3。YX3遇到p会有白烟产生，写出可能的化学方程式__。请设计实验方案检验该白烟的成分____。
（6）化合物YX2ZX的水溶液呈弱碱性，室温下，其电离常数Kb=9.0×10－9，0.10 mol·L－1该物质的溶液中c(H+)为_____ mol·L－1。
【答案】 N>O>H 离子键、共价键 酸性 NH4++H2O
NH3·H2O+H+ 0.2NA 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 取产生的白烟样品少许分成两份，一份加入NaOH并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有NH4+；另一份加水溶解，加入AgNO3(HNO3)溶液，若有白色沉淀产生，则说明有Cl-，由此可知该白烟为NH4Cl晶体 3.3×10-10
【解析】题给信息中m、n两种单质可在放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素，l分解生成氮气、氧气、氯气和水，且l中W显最高价，则l为高氯酸铵。
(1)同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径N＞O，H为原子半径最小的原子，X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为N>O>H，故答案为：N>O>H；
(2)l为高氯酸铵，高温分解时，破坏的微粒间作用力有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
(3)l为高氯酸铵，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；
(4)13.8g 二氧化氮的物质的量为
=0.3mol，在3NO2 + H2O =2HNO3 + NO反应中，0.3mol NO2转移的电子0.2mol，数目为0.2NA，故答案为：0.2NA；
(5)NH3遇到Cl2会有白烟产生，可能的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，要检验白烟的成分为氯化铵，需要检验铵根离子和氯离子，具体步骤为：取产生的白烟样品少许分成两份，一份加入NaOH并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有NH4+；另一份加水溶解，加入AgNO3(HNO3)溶液，若有白色沉淀产生，则说明有Cl-，由此可知该白烟为NH4Cl晶体，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；取产生的白烟样品少许分成两份，一份加入NaOH并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有NH4+；另一份加水溶解，加入AgNO3(HNO3)溶液，若有白色沉淀产生，则说明有Cl-，由此可知该白烟为NH4Cl晶体；
(6)电离方程式为NH2OH
NH2++OH-，室温下其电离常数Kb=9.0×10－9，则0.1molL-1NH2OH水溶液中c(NH2+)=c(OH-)，K=
=
=9.0×10-9，所以c(OH-)=3×10-5mol/L，则c(H+)=
×10-10mol/L，故答案为：3.3×10-10或
×10-10。
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【题目】进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的“创新百年”。下列各项中，不属于这个时期的化学重大成就的是
A. 制陶技术的成熟应用 B. 现代量子化学理论的建立
C. 化学工业的迅速发展 D. 放射性元素的发现
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加热能发生消去反应
B. 通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯
C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D. 苯酚与苯甲醇(
)分子组成相差一个CH2原子团，因而它们互为同系物
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【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点（℃） | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点（℃） | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度（g/cm3） | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶（9g/100g水） | 微溶 |
（1）仪器M的名称为_________。
（2）制取乙酸丁酯选用乙装置而不选用甲装置的理由是__________。
（3）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是______（选填答案编号）。
（4）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_____（填写操作）。某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_________（写出一点）。
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【题目】有机物G是一种常用的植物调味油，分子式为C9H8O，能发生银镜反应，其工业合成路线如下图所示：
已知：① 烃A可作水果催熟剂
② CH3CHO+CH3CHO
回答下列问题：
（1）D的名称_________。
（2）F中含有的官能团名称____________。
（3）⑥的反应类型____________。
（4）若要检验G中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中_____（填字母编号）更为合理。
a．银氨溶液、溴水 b．溴水、银氨溶液
c．银氨溶液、稀盐酸、溴水 d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液
（5）写出反应③的化学反应方程式_____________________。
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【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。
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【题目】下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品
回答下列问题：
（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。
（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。
（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。
（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： ____________________。
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【题目】某烃与氢气发生反应后能生成(CH2)2CHCH2CH3，则该烃不可能是
A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁炔
C. 2，3-二甲基-2-丁烯 D. 2-甲基-1,3-丁二烯
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