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    【题目】下列离子方程式正确的（ ）
    A.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO
    B.向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO +CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO
    C.电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    D.小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO +OH﹣═CO2↑+H2O

    【答案】C
    【解析】解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO2+3ClO﹣+H2O=SO +2HClO+Cl﹣ ， 故A错误； B．向NaAlO2溶液中通过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO ，故B错误；
    C．电路板腐蚀液中的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 故C正确；
    D．小苏打溶液与NaOH溶液混合的离子反应为HCO +OH﹣═CO +H2O，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是 ， C元素的单质的电子式 ．
    （2）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体．则X的化学式为 ．
    （3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为 ．
    （4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为 ．
    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、 ．
    （2）取10.00mL待测液，用式滴定管量取．
    （3）用0.2010molL﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ， 直到滴定到终点．
    （4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是
    （5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视
    ②未用标准液润洗滴定管
    ③不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    ④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量FeO、SiO2 ． 以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤如下：

    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式： ， 为了提高原料浸出速率，可采取的措施有（写出两条）．
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+ ． 实验步骤中试剂①最佳选（填代号）
    a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是 ．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣39 ， 若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10﹣3mol/L，必需将溶液pH调节至 ．
    （5）由溶液C获得CuSO45H2O晶体，需要经、和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度mol/L．
    （反应原理：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，8g O2含有4NA个电子
    B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
    C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空．
    （1） 的系统名称是 ．
    （2）HC≡CCH2CH（CH3）2系统命名为 ．
    （3）2，4二甲基己烷的结构简式为 ．
    （4）3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式 ．
    （5）某高聚物的结构简式如图所示， 形成该高聚物的单体的结构简式分别为、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用10mL的0.1molL﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
    A.3：2：2
    B.1：2：3
    C.1：3：3
    D.3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为 ．
    若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为 ， 名称是 ．
    若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为 ， 名称是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。
    （2）X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为。
    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。
    a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
    （4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。

    （5）硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：

    温度范围/℃

    固体质量/g

    258~680

    3.20

    680~1000

    1.60

    1000以上

    1.44

    下图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。

    ①该温度是。
    ②铜原子的配位数是。

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