Question

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL，95％乙醇23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要仪器如下图所示：

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7．

②加热油浴保温约135～145℃．

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成．

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体液出后，停止加热．

⑤取下B中的锥型瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．

⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层．

⑦用饱和CaCl₂溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)．

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．

试回答：

(1)实验中硫酸的主要作用是________．

(2)用过量乙醇的主要目的是________．

(3)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是________．如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃将引起的后果是________．

(4)用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是________．

(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？

________________________________________．

(6)在⑧所示的粗酯里还有的杂质是

________________________________________．

(7)B中锥型瓶为什么要用长导管把蒸气送出室外？

________________________________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)实验中硫酸的主要作用是催化作用和吸水作用　(2)用过量乙醇的主要目的是使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率　(3)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸．如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃，则会使乙酸乙酯发生水解而使实验失败　(4)用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是除去乙醇　(5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来　(6)粗酯里还有的杂质是水(7)让实验中产生的SO₂等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致