Question

有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2 个电子层，它们能生成无色无味的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）元素名称是：A

 

B

 

C

 

D

 

E

 

．
（2）C元素位于第

 

周期，第

 

族
（3）B的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

 

（4）A和D的化合物与C和D的化合物（DC₂）能否反应？

 

，若能反应写出反应方程式．

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC₂，则B为碳元素、C为O元素；元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为硫元素，硫和氧可以生成有刺激性气味的气体SO₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC₂，则B为碳元素、C为O元素；元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为硫元素，硫和氧可以生成有刺激性气味的气体SO₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E五种元素分别是：氢、碳、氧、硫、钾，
故答案为：氢、碳、氧、硫、钾；
（2）C为氧元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：二、ⅥA；
（3）B的最高价氧化物为CO₂，E的最高价氧化物对应水化物为KOH，二者反应的离子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）A和D的化合物为H₂S，与C和D的化合物SO₂发生反应生成硫与水，反应方程式为：2 H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案为：能；2 H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

点评：本题考查元素的推断、元素化合物知识，难度不大，有利于基础知识的巩固．