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    A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期元素，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最广的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物．已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
    （1）写出C元素的名称
     
    ；写出DB2的化学式
     
    ；写出AB2的结构式
     
    ．
    （2）稳定性比较：B的氢化物
     
    E的氢化物（选填“＜”、“=”、“＞’”），解释原因：
     

     
    ．
    （3）C和D结合可生成一种超硬物质．本身具有润滑性，耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，抗冷热．写出该物质的化学式
     
    ．
    （4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
    ①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
    ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少． 由此得出的结论是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：根据A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，可推知A是C，B元素可与A组成CB2型化合物，且O元素的氢化物水是用途最为广泛的溶剂，可推知B是O，DO2中，D与O的质量比为7：8，所以D是Si，在EB2中，E与B的质量比为1：1，所以E是S，O元素可与C组成CO2型化合物，且A、B、C位于同一周期，即C为N，据此答题；
    解答： 解：根据A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，可推知A是C，B元素可与A组成CB2型化合物，且O元素的氢化物水是用途最为广泛的溶剂，可推知B是O，DO2中，D与O的质量比为7：8，所以D是Si，在EB2中，E与B的质量比为1：1，所以E是S，O元素可与C组成CO2型化合物，且A、B、C位于同一周期，即C为N，
    （1）C为氮元素；DB2的化学式为SiO2，AB2的结构式为O=C=O，
    故答案为：氮；SiO2；O=C=O；
    （2）B是O，E是S，根据元素周期律，非金属性越强，氢化越稳定，氧的非金属性强于硫，所以稳定性H2O＞H2S，
    故答案为：＞；氧的非金属性强于硫；
    （3）C和D结合可生成一种超硬物质，该物质的化学式为Si3N4，
    故答案为：Si3N4； 
    （4）CO32-，SO32-能和盐酸反应产生无色气体，再加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少，说明沉淀中一定有碳酸钡也一定有硫酸钡，碳酸根一定存在，但是硫酸钡中的硫酸根是硫酸根本身存在还是硝酸将亚硫酸根氧化来的不能确定，所以一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种，一定没有S2O32-，
    故答案为：一定有CO32-，一定没有S2O32-，SO32-和SO42-至少有一种．
    点评：本题是一道关于元素周期表结构以及元素周期律知识的综合题，考查角度广，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是一种超高性能纤维M5纤维的合成路线（有些反应未洼明条件）：

    请回答：
    （1）写出F的结构简式：
     
    ．
    （2）反应类型：A→B
     
    ，B→C
     
     0
    （3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有
     
     （填序号）．
    a．两个羟基 b．-个醛基 C．两个醛基 d．-个羧基
    （4）写出化学方程式：B→C
     
    ，D→E
     
    ，
    （5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析
    B向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀X中一定含有SO42-
    CAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐退去Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）G元素为
     
    （填元素符号），Y的电子式为
     
    ．
    （2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
     
    ，使用这种气球存在的隐患是
     
    ．
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
     
    ，这两种盐均含有的化学键类型为
     
    ．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某配位化合物X为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n-l）dn+6nsl．请回答下列问题：
    （1）元素E在周期表中的位置是
     
    ；该配位化合物X的化学式为
     

    （2）下列关于X的说法正确的是
     

    A．X中所含化学键有离子键、配位键和氢键
    B．X中E离子给出孤对电子
    C．组成X的元素中第一电离能最大的是C
    D．DC42-空间构型为正四面体
    （3）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为
     
    ，其中B原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为
     

    （5）已知单质E的晶胞属于面心立方最密堆积，其晶胞边长为a×10-8cm，则E的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素单质常温时为气态，原子最外层电子排布图如图所示：试回答以下问题．
    （1）甲是
     
    ，乙是
     
    ，丙是
     
    ，丁是
     
    ，戊是
     
    ．（填元素符号）
    （2）丁单质固体的晶体类型是
     
    （填离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）
    （3）丙元素原子最外层电子排布式是
     
    ．
    （4）丙的氯化物溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （5）甲和戊的单质发生化合反应的化学方程式是：
     
    ．
    （6）写出乙和戊的常温下气态化合物通入足量的石灰水中发生的化学方程式：
     

    （7）向丙的硫酸盐溶液中逐渐通入氨气直至过量，产生的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．B．C．D．E是元素周期表中五种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
    元素ABCDE
    性质或结
    构信息    		形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
    （1）元素B 的离子结构示意图
     
    ，元素E的最高价氧化物的化学式为
     
    ．
    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”），甲与乙反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为
     
    ，化合物丙的溶液呈
     
    （填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．该电池正极的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2 个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
    （1）元素名称是：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．
    （2）C元素位于第
     
    周期，第
     
    族
    （3）B的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     

    （4）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？
     
    ，若能反应写出反应方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镁是银白色，有金属光泽的活泼金属，但镁条表面呈灰黑色，先用砂纸磨镁条表面，得到的固体粉末在空气中加强热，有水气产生．另取粉末加入稀硫酸，将产生的气体导入澄清石灰水中产生浑浊．如果灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物有黑色物质，则实验中产生的黑色物质的原因是
     
    ？

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