Question

A．B．C．D．E是元素周期表中五种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

元素	A	B	C	D	E
性质或结 构信息	形成化合物种类最多的元素	最高正价是最低负价绝对值的3倍	族序数等于周期数的3倍	周期数是族序数的3倍	最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

（1）元素B 的离子结构示意图

 

，元素E的最高价氧化物的化学式为

 

．
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于

 

分子（填“极性”或“非极性”），甲与乙反应的化学方程式为

 

．
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为

 

，化合物丙的溶液呈

 

（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为

 

．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．该电池正极的电极反应为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,极性分子和非极性分子,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理

专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构,电化学专题

分析：A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素；B的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则处于ⅥA族，B为S元素；C元素族序数等于周期数的3倍，只能处于第二周期，则处于ⅥA族，C为O元素；D元素周期数是族序数的3倍，只能处于IA族，故处于第三周期数，则D为Na；最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，则E为Cl．

解答： 解：A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素；B的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则处于ⅥA族，B为S元素；C元素族序数等于周期数的3倍，只能处于第二周期，则处于ⅥA族，C为O元素；D元素周期数是族序数的3倍，只能处于IA族，故处于第三周期数，则D为Na；最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，则E为Cl．
（1）元素B的离子为S^2-，结构示意图为，Cl元素的最高价为+7，则最高价氧化物的化学式为：Cl₂O₇，故答案为：；Cl₂O₇；
（2）元素C、Na分别与元素O 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲为CO₂，乙为Na₂O₂，CO₂为直线型对称结构，属于非极性分子，甲与乙反应的化学方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：非极性；2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）元素S、Na组成化合物丙为Na₂S，其晶体类型为：离子晶体，硫化钠溶液中S^2-水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液呈碱性，故答案为：离子晶体；碱性；
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁为CH₄．
①在常温常压下，1gCH₄完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量，则1molCH₄完全燃烧放出的热量为55.65kJ×

1mol×16g/mol

1g

=890.4kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.4KJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.4KJ/mol；
②正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，该电池正极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：本题以元素的推断为载体，考查核外电子排布、分子结构与性质、盐类水解、热化学方程式、原电池等，难度不大，需要学生晶胞扎实的基础，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol．