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    如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图，据此回答下列问题．

    （1）写出乙烯的一种用途
     
    ，指出乙烯→B的反应类型
     
    ．
    （2）写出X的结构简式
     
    ．
    （3）写出由乙烯制取A的化学反应方程式
     
    ．
    （4）写出B+C→D的化学反应方程式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：乙烯发生加聚反应得到A为，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成X为CH3CHO，乙醛氧化得到C为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到D为CH3COOCH2CH3，以此解答该题．
    解答： 解：乙烯发生加聚反应得到A为，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成X为CH3CHO，乙醛氧化得到C为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到D为CH3COOCH2CH3，
    （1）乙烯的一种用途：生产聚乙烯塑料，乙烯→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，
    故答案为：生产聚乙烯塑料；加成反应；
    （2）由以上分析可知X为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
    （3）由乙烯制取聚乙烯的方程式为nCH2=CH2
    一定条件
    ，
    故答案为：nCH2=CH2
    一定条件
    ；
    （4）B+C→D的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O．
    点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，涉及烯烃、羧酸、醇、醛的性质与转化，掌握官能团的性质是关键，注意基础知识的掌握，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、若将CO2 通入0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol?L-1
    B、在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02）
    C、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
    D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＜N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    B、25℃时，将a mo1?L-l氨水与0.01 moI?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中Kb=
    10-9
    a-0.01
    ，c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数
    C、根据下表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→ （g）的焓变
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ?mol-1348610413436
    D、已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001 mol?L-1，c（CO32-）=0.0001 mol?L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析
    B向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀X中一定含有SO42-
    CAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐退去Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：

    现有一种用于治疗高血脂的新药“灭脂灵”是按如下路线合成的．

    已知C的分子式为C7H7Cl，试回答以下问题：
    （1）上述反应①②③④⑤中属于取代反应的是
     
    ．（填序号）
    （2）反应⑤的条件可能是
     
    ．
    A．NaOH溶液加热B．NaOH醇溶液加热C．稀硫酸加热D．浓硫酸加热
    （3）写出B、H的结构简式：B、
     
    H、
     
    ．
    （4）写出I与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出含六个甲基且属于酯类的E的3种同分异构体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）G元素为
     
    （填元素符号），Y的电子式为
     
    ．
    （2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
     
    ，使用这种气球存在的隐患是
     
    ．
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
     
    ，这两种盐均含有的化学键类型为
     
    ．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某配位化合物X为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n-l）dn+6nsl．请回答下列问题：
    （1）元素E在周期表中的位置是
     
    ；该配位化合物X的化学式为
     

    （2）下列关于X的说法正确的是
     

    A．X中所含化学键有离子键、配位键和氢键
    B．X中E离子给出孤对电子
    C．组成X的元素中第一电离能最大的是C
    D．DC42-空间构型为正四面体
    （3）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为
     
    ，其中B原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为
     

    （5）已知单质E的晶胞属于面心立方最密堆积，其晶胞边长为a×10-8cm，则E的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．B．C．D．E是元素周期表中五种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
    元素ABCDE
    性质或结
    构信息    		形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
    （1）元素B 的离子结构示意图
     
    ，元素E的最高价氧化物的化学式为
     
    ．
    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”），甲与乙反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为
     
    ，化合物丙的溶液呈
     
    （填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．该电池正极的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体
    B、油脂在碱性条件下才能水解
    C、制聚乙烯塑料的反应属于取代反应
    D、高温消毒是利用蛋白质变性的原理

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