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    将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L，求
    （1）CaCO3的质量．
    （2）盐酸物质的量浓度．
    分析：（1）令碳酸钙的质量为mg，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算；
    （2）根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算HCl的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算盐酸的浓度．
    解答：解：（1）设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为mg，则：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100g                22.4L
    mg                  22．L
    所以100g：mg=22.4L：22.4L
    解得：x=100
    答：需要碳酸钙的质量为100g；
    （2）设生成22.4LCO2气体需要HCl的物质的量为nmol，则：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          2mol        22.4L
          nmol        22.4L
    所以2mol：nmol=22.4L：22.4L
    解得：n=2
    所以该盐酸的物质的量浓度为：
    2mol
    0.5L
    =4mol/L，
    答：该盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
    点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意根据方程式计算格式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．下图的装置能起到此作用的是
    b
    b
    ．

    （2）取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到少量气泡，氯水的黄绿色褪去，静止后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
    ①一份滴加盐酸，产生大量气泡
    ②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
    ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀
    ④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
    由上述实验现象推测该澄清溶液的主要溶质是
    Ca（HCO3）2、CaCl2、HClO
    Ca（HCO3）2、CaCl2、HClO
    ；实验①可以用
    Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+CO2+2H2O
    Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+CO2+2H2O
    方程式表示；饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式
    2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO
    2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包固体粉末，由下列物质中的若干种均匀混合而成：Ba（NO3）2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2。有关实验过程及记录如下：

    （1）将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀。过滤后再将沉淀洗涤、烘干、称重，质量为m g。

    （2）向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。

    （3）把滤液分成三等份。第一份加稀HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀生成；第二份加入稀H2SO4，无明显现象；第三份加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤、烘干、称量，质量为m g。

    试判断此白色粉末由____________混合而成，它们的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州高级中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （1）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

    （2）取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到少量气泡，氯水的黄绿色褪去，静止后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
    ① 一份滴加盐酸，产生大量气泡
    ② 一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
    ③ 一份用酒精灯加热出现白色沉淀
    ④ 将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
    由上述实验现象推测该澄清溶液的主要溶质是                             ；
    实验①可以用                                               方程式表示；
    饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

    （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，

    则白色沉淀可能是     　　   ，原混合物中一定不含有   　　        。

    （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有                             。

    （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有                    。

    （4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有                     ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有                                。

     

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