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    【题目】下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是

    A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

    B.SiO2是制光导纤维的主要原料

    C.硅酸可由SiO2直接制得

    D.SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

    【答案】C

    【解析】

    A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A正确；

    B、二氧化硅可以用制作光导纤维，B正确；

    C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，C不正确；

    D、SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

    A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

    B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

    C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

    D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：R>W

    B. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物

    C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜有氧化铜和氧化亚铜两种氧化物，关于它们的比较说法中不正确的是(　　)

    A.氧化铜为黑色，氧化亚铜为红色B.铜元素的化合价不相同

    C.都能溶于水生成氢氧化铜蓝色沉淀D.都能被氢气还原为单质铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子

    B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O

    C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

    D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

    B.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    C.固态氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质

    D.液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物含有4个C，每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是

    A. 该有机物中C采取sp2杂化

    B. 该有机物的一氯代物仅有1种

    C. 该有机物的碳原子构成正四面体

    D. 该有机物的不饱和度为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。

    I.H2S 的除去

    方法1: 生物脱H2S，反应的原理为H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是______。

    （2）由图1和图2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

    方法2: 在一定条件下，用H2O2 氧化H2S

    （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物 的分子式为________。

    II.SO2 的除去

    方法1( 双碱法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

    （4）写出过程①的离子方程式:_________________。

    （5）CaO 在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:_______________。

    方法2:用氨水除去SO2

    （6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。将SO2 通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）

    A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

    B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

    C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

    D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

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