氮是地球上含量丰富的一种元素.氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1)如图1是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.请写出NO2和CO反应的热化学方程式 .(2)在0.5L的密闭容器中.充入一定量的氮气和氢气进行反应.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示.则Y是 .2min内N2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）如图1是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　。
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　　　　，2min内N₂的反应速率υ(N₂)=　　　　。

　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式　　　　。
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反应中还原产物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为　　　　L。

（1）NO₂(g) + CO(g) = CO₂(g) + NO(g) ；⊿H =－234kJ·mol^-1（2分）
（2）H₂（1分），0.1mol?L^-1?min^-1　（1分，不写单位不给分，下同）
（3）①4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O　　（2分） ②NO和NO₂（1分）；13.44 （2分）

（1）根据图1可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应，热化学方程式为NO₂(g) + CO(g) = CO₂(g) + NO(g) ；⊿H =－234kJ·mol^-1。
（2）根据图像可知，X、Y的物质的量减小，平衡时分别减少0.1mol和0.3mol，所以Y是氢气，X是氮气。氮气的反应速率是

（3）①氨催化氧化的方程式为4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O。
②氧化剂被还原所生成的物质是还原产物，所以硝酸的还原产物是NO和NO₂。0.6mol铜失去1.2mol电子，因此NO和NO₂的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，其体积都是6.72L，所以总共是13.44 L。

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某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu²^＋物质的量浓度为

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．无法计算

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。
（1）工业上利用CO和H₂在催化剂存在下合成甲醇。
主反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）              △H=－91kJ．mo1^-1
副反应：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H=－206 kJ．mo1^-1
①反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=               kJ．mo1^-。
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是      极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为         。

（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。
①用过量的NaOH溶液吸收NO₂气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：。