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    某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
    A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算
    B

    试题分析：铜与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜与稀硫酸不反应，但硝酸铜能电离出NO3-，硫酸能电离出H+，相当于硝酸，所以本题只能用离子方程式计算。
    3Cu+      8H+   +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3        8       2
    0.04mol   0.08mol  0.04mol
    可见Cu和NO3-过量，所以生成Cu2+0.03mol。
    点评：本题不能误认为只有铜与稀硝酸反应，稀硫酸电离出的H+与硝酸铜电离出的NO3-又形成硝酸。
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    A．铜B．镁C．锌D．铝

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    A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4

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    使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为          、Y的化学式为          、E的化学式为          . （2）反应③的离子方程式为                      。
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为           
    （4）0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈     ___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________       ____(用离子方程式说明）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是
    A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
    B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
    C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
    D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
    （1）如图1是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式　　　　。
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　　　　，2min内N2的反应速率υ(N2)=　　　　。
    　　　
    　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
    （3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
    ①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式　　　　。
    ②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中还原产物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为　　　　L。

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