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    标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是
    A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
    B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
    C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
    D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
    C
    NO2溶于水的方程式是3NO2＋H2O=2HNO＋NO，所以根据体积差可知，参加反应的NO2是3.36L，所以原混合气中NO是1.12L，生成硝酸是0.1mol，浓度是1.0mol/L，反应中转移0.1mol电子。剩余气体是NO，氮元素和氧元素的质量之比是7︰8，所以选项AD正确，BC是错误的，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程属于氮的固定的是(    )
    A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成硫酸铵
    C．NO和O2反应生成NO2 D．NO2与H2O反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
    A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：
    (1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。
    (2)B中加入的物质是________，其作用是                    。
    (3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。
    (4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为         ；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是    (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是         ．
    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择         (填装置序号)．
    （3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。
    ①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是           ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式               ；
    ②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是
    A．7毫升B．8毫升C．11毫D．13毫升

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。
    （1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。
    主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）              △H=－91kJ．mo1-1
    副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H=－206 kJ．mo1-1
    ①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=               kJ．mo1-。
    ②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是      极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为         。

    （2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。
    ①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有          。
    ②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：              。

    ③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O若处理1×L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是
    A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；
    B．Na3AsO4溶液的pH大于7；
    C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它的沸点比NH3低；
    D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（   ）
    A．浓硝酸与氧化铜反应B．氧化亚铁与浓硝酸反应
    C．氢氧化铝与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸

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