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    在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩有部分金属；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后还剩有金属。加入稀硫酸前的溶液中
    A．只有Fe2+
    B．既有Fe2+，又有Cu2+
    C．一定含有Fe2+、不含Fe3+，可能含Cu2+
    D．Fe2+、Cu2+、Fe3+都有
    C 
    虽然Fe、Cu均可被稀HNO3氧化，但首先是Fe被氧化生成Fe2+(当有空气存在时，有部分Fe3+生成)，剩余的金属只能是铜。当Cu存在时，不可能有Fe3+，因为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为(    )
    A．2∶7B．7∶2
    C．5∶2D．2∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题


    (1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是              ，
    消耗的HNO3的物质的量是                           
    (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
    (不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是       mol。
    为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是       mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是              mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铜粉和铁粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是   
    A．Cu2+、Fe2+
    B．Cu2+、Fe2+、Fe3+
    C．Cu2+、Fe3+
    D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：
    (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：?
    FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
    在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。?
    A．防止Fe2+被氧化?
    B．防止Ti(SO4)2水解
    C．减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
    D．减少Ti(SO4)2的溶解量
    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为　　　　　　。?
    (4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2009陕西西安八校联考，11)现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除、Cl-外，还含有的金属阳离子是（   ）
    A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+
    C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(    )
    A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
     
    已知：①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混
    合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
    回答下列问题：
    (1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、
                                        、                                  （任写其中2个）。
    (2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体
    的化学式是             。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写
    出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式                                   。
    (3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分
    子结构中仅含n1个 —CH3、n2个 —OH 和n3个          三种基团，无环状结构，三种基团的数
    目关系为n3＝             。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，
    则A的结构简式是                              。
    (4) 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                           。
    (5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                   。

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