为了测定某铜银合金成分.将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中.待反应完全后.收集到6.72L气体,并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.

银的质量为23.6g质量分数为78.7%

假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有64X+108Y=30（固体质量关系）另有2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g质量分数为78.7%

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海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS₂，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS₂─→Cu₂S＋2FeS＋S……………………………  ①
2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂…………………………………    ②
Cu₂O＋FeS─→Cu₂S＋FeO………………………………   ③
2FeS＋3O₂＋SiO₂─→2FeO·SiO₂＋2SO₂………………… ④
2FeO＋SiO₂─→2FeO·SiO₂……………………………… ⑤
Cu₂S+2Cu₂O─→6Cu +SO₂ ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是

A．上述反应均属于氧化还原反应	B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石	D．反应④转移12e^－

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D．Fe2+、Cu2+、Fe3+都有

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