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    9．维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微量元素碘约150μg．
    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．
    某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．
    ①碘水、淀粉         ②Kl溶液      ③酸性KMnO4溶液
    （2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为③（填序号）．
    ①I2                  ②Kl          ③KlO3
    已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是溶液变蓝．

    分析 （1）紫色石蕊试液遇酸变红色；能与维生素C发生氧化还原反应的物质应具有氧化性；
    （2）食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝色．

    解答 解：（1）能使紫色石蕊试液变红的物质呈酸性，向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性；维生素C具有还原性，可与酸性KMnO4溶液，使其褪色，故答案为：红；③；
    （2）食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3；碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，故答案为：③；溶液变蓝．

    点评 本题考查维生素和微量元素的性质，侧重于对化学与生活的联系的有关知识的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    ①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐；
    ②Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀；
    ③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸；
    ④Al（OH）3与Fe（OH）3加热都会分解，生成对应的氧化物．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验．
    （1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
    （2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
    待测物理量测定方法
    ①醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol•L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
    ②H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
    （3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为1.69×10-5mol•L-1
    [注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
    （4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
    为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在2L绝热（不与外界交换能量）密闭容器中进行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
    物质ABCD
    起始投料/mol2120
    ①体系压强升高的理由是该反应为放热反应，温度升高气体的压强增大，
    ②该反应的平衡常数会随温度的降低而增大，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行，这会使气体的总物质的量减少，但气体的压强反而升高，说明该反应为放热反应，温度降低，平衡向正方向移动，平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．含有相同离子种类数的甲乙两种溶液中共含有如下六种离子：CO32-、OH-、Cl-、K+、Cu2+、H+，已知甲溶液呈蓝色．则；甲溶液中含有的离子是：Cu2+、H+、Cl-，乙溶液中含有的离子是：CO32-、OH-、K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
    A分液        B过滤      C萃取       D蒸馏     E重结晶    F加热分解
    （1）从碘水中提取碘C
    （2）用自来水制取蒸馏水D
    （3）分离植物油和水A
    （4）除去溶液中的悬浮的CaCO3B
    （5）除去NaCl中所含少量KNO3E
    （6）除去KCl中少量的 KClO3F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．将标准状况下，44.8L HCl气体溶于水配成2L溶液．试计算：
    HCl物质的量为2mol，HCl质量为73g，HCl溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．材料是人类赖以生存和发展的重要基础物质．
    ①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学或吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②随着科学技术的发展，科学家研制了氮化硅等许多耐高温的物质，它们属于b_（填字母）．
    a．金属材料         b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
    ③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是棉花．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．分类法是一种重要的学习方法．下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式．
    甲：Cu、H2、O2、Cl2                 乙：CO、CuO、CO2、SO2
    丙：CuCl2、K2CO3、KHCO3、K2SO4       丁：Cu（OH）2、Ca（OH）2、KOH、NaOH
    （1）甲Cu，乙CuO，丙CuCl2，丁Cu（OH）2．
    （2）问题（1）中四种物质转化如下图，写出序号所对应反应的化学方程式，如果是离子反应，只写出对应的离子方程式：甲$\stackrel{①}{→}$乙$\stackrel{②}{→}$丙$\stackrel{③}{→}$丁
    ①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②CuO+2H+=Cu2++H2O；③Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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