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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

    B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA

    C. 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

    D. 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、7.8克过氧化钠为0.1摩尔，含有0.1摩尔阴离子，故错误；B、标况下三氯甲烷不是气体，不能使用22.4L/mol，故错误；C、铝离子水解，不能确定铝离子数目，故错误；D、铁和足量的稀硝酸反应生成铁离子，所以0.1摩尔铁转移0.3摩尔电子，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

    已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1

    ②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。

    Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度

    500℃

    700℃

    800℃

    2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

    K2

    1

    1.7

    2.52

    3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    K3

    请回答下列问题：

    (1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应

    (2)观察①②③可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）

    (3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，试判断此时的温度为____________。

    (4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

    (5)对应反应③，一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达平衡状态的有_____________。

    A.体系密度保持不变

    B.H2和CO2的体积比保持不变

    C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

    D.当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞内储存遗传信息的物质是( )

    A. 脱氧核糖核酸B. 核糖核酸

    C. 蛋白质D. 核苷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）

    A．HNO2 B．HIO4 C．H2SO3 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

    B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系

    C. 图3表示常温下，向0.1000molL-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000molL-1氨水的滴定曲线

    D. 图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4；A的核磁共振氢谱显示有四种不同类型的氢原子。物质D是一种芳香族化合物，请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。

    已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基)：

    （1）写出物质A的名称：____________；C的结构简式：________________；

    E中含氧官能团的名称：_________________。

    （2）写出下列反应的有机反应类型：

    A→B________________； D→H_____________。

    （3）写出D到E过程中的①的反应化学方程式： ______________________。

    （4）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗______mol NaOH 。

    （5）根据题中信息，G的可能结构为_________种。

    （6）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________________________。

    i．该物质水解产物之一为乙酸；ii.苯环上的一氯代物只有两种结构

    II．已知：

    根据已有知识并结合相关信息．写出以乙烯、CH2(COOC2H5)2的乙醇溶液为有机反应原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）。

    _________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体的说法中错误的是

    A. 晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

    B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    D. 晶体中不一定存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

    请回答下列问题：

    （1）W元素在周期表中的位置为：____________________

    （2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

    （3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

    （4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

    E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

    （5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

    ①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

    ②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素按电负性大小排列正确的是

    A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As

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