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    【题目】下列各组元素按电负性大小排列正确的是

    A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势非金属元素的非金属性越强，则其电负性越大。A选项中，N的非金属性弱于O，所以，电负性F＞O＞N。B选项中，Cl的电负性小于F。C选项中，As的电负性小于P。D选项正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

    B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA

    C. 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

    D. 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法，不正确的是

    (Ti4+位于顶点上，O2-位于面心上,Ca2+位于中心）

    A. 该晶体的化学式为CaTiO3

    B. 该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻

    C. 一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子

    D. 金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    (1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。

    (2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是_______。

    (3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于烷烃性质的叙述，错误的是

    A. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. C20H42一定属于烷烃

    C. 烷烃在水中的溶解度随着碳原子数的增加而增大

    D. 烷烃都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有关该反应的说法正确的是( )

    A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

    B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动

    C. 若增大压强反应向正反应方向进行

    D. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】南方的水果大量向北方销售，运输这些水果时，常常将浸有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的集装箱中，高锰酸钾溶液的作用是( )

    A. 吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟B. 吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

    C. 杀死水果周围的细菌，防止水果霉变D. 产生氧化性，催熟水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是 ，光导纤维的主要成分是 。

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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 光导纤维的主要成分是硅

    B. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

    C. 水晶项链是硅单质制品

    D. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料

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