Question

【题目】镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：

(1)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_______。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaOBa↑+BaO· Al2O3,该法制钡的主要原因是_________。BaO· Al2O3的物质种类是_______(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。

(2) Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。

笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL

则c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 __________ (用离子方程式表示）。

Answer 1

【答案】 第六周期第IIA族 强 Ba的沸点比Al的低 盐 6000a/214V 或 3000a/107V 偏低 O2+4H++4I -=2I2+2H2O

【解析】(1)钡位于周期表第六周期，镁、钡是位于同一主族的金属元素，钡原子最外层电子的电子数为2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Ba＞Al；Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，BaO· Al2O3是盐的氧化物表示形式，属于盐，故答案为：第六周期第IIA族；强；Ba的沸点比Al的低；盐；

(2)发生的反应有：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)= mol，设参加反应的Na2S2O3为xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1 6

mol xmol

所以 x=，则c(Na2S2O3)= ==molL-1，第三步滴速太慢，I-被空气氧化，发生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，消耗的Na2S2O3溶液的体积偏大，由c(Na2S2O3)= molL-1，V偏大，c偏低，故答案为： ；偏低；4I-+4H++O2═2I2+2H2O。