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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

    A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应

    C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 钠与水反应

    【答案】B

    【解析】A、锌粒与稀硫酸的反应为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C、甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、钠与水反应为放热反应，Na、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）

    A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

    B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

    C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们都是分子晶体

    B. 二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上

    C. 正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,它们互为同分异构体

    D. 14C与14N互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    (1)写出NH4Cl的电子式__________。

    (2)操作A的名称为________。

    (3)写出铜帽溶解时与加入的H2O2溶液和稀H2SO4反应的化学方程式

    _________________________________________。

    铜帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中过量的H2O2溶液。

    (4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为______________________________________。

    (5)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率________。

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下________强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08molL-1min-1

    B. 200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）＞v（逆）

    C. 若0~5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol

    D. 200℃时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

    B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

    C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

    D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的化学反应方程式为：2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工艺流程示意图如下：

    下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度

    温度

    物质

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    100℃

    NaCl

    35.7g

    36g

    36.6g

    37.3g

    38.4g

    39.8g

    NaOH

    42g

    109g

    129g

    174g

    314g

    347g

    依据示意图和表，完成下列填空：

    （1）工业食盐中含CaCl2、MgCl2等杂质。除去Ca2+、Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为_____。

    （2）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。

    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________（填字母序号）。

    ①Ba(NO3)2 ②BaCl2

    （4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______（少选多选都不计分）。

    A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B.先加Na2CO3，后加钡试剂，再加NaOH

    C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    （5）用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。

    ①配制时，必須使用的玻璃仪器有______________________。

    ②某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

    烧杯的实际质量为________________g。

    ③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有_____。

    A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    C.定容时俯视刻度线 D.定容时仰视刻度线

    E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

    ④下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）

    ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

    A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，可从海水中提取的物质是(　　)

    A. Br2 B. Si C. NaCl D. Fe

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