【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的化学反应方程式为：2NaCl + H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工艺流程示意图如下：
下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度
温度 物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7g | 36g | 36.6g | 37.3g | 38.4g | 39.8g |
NaOH | 42g | 109g | 129g | 174g | 314g | 347g |
依据示意图和表，完成下列填空：
（1）工业食盐中含CaCl2、MgCl2等杂质。除去Ca2+、Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为_____。
（2）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________（填字母序号）。
①Ba(NO3)2 ②BaCl2
（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______（少选多选都不计分）。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B.先加Na2CO3，后加钡试剂，再加NaOH
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
（5）用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。
①配制时，必須使用的玻璃仪器有______________________。
②某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为________________g。
③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有_____。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线 D.定容时仰视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
④下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________。
【答案】 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 蒸发 过滤 ② C D 胶头滴管、250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒 27. 4 C 未用玻璃棒引流，未选用250mL容量瓶
【解析】试题分析：（1）工业食盐中含CaCl2、MgCl2等杂质。除去Ca2+、Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
（2）经计算，10%NaOH溶液浓缩到50%时，并未达到常温下的饱和溶液，溶液质量变为原来的
，但是NaCl则会析出。因此脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发将溶液浓缩、冷却、过滤除去NaCl。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是BaCl2，填②，若选①Ba(NO3)2，会引入杂质离子硝酸根。
（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，通常用Na2CO3溶液沉淀Ca2＋，用NaOH溶液沉淀Mg2＋，用BaCl2溶液沉淀SO
，其关键是把Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后使用，这样可以除去过量的BaCl2，所以加入试剂的合理顺序为C D。
（5）用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液，因为没有240 mL规格的容量瓶，所以选用250 mL规格的容量瓶。
①配制时，必須使用的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒 。
②因为错误操作左码右物，所以烧杯的实际质量为砝码质量减去游码质量，即27.4g。
③.A.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，无影响；C.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；D.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。所以对所配制的NaOH珩液的浓度偏高的操作有C。
④图中显示的是100mL的容量瓶，而且没有使用玻璃棒，所以错误是未用玻璃棒引流，未选用250mL容量瓶。
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【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
①离子化合物可以含共价键②共价化合物可能含离子键 ③离子化合物中只能含离子键 ④共价化合物中不含离子键 ⑤共价化合物只含共价键⑥共价化合物可能含极性键和非极性键
A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
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【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题。
(1)已知：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________，化学平衡常数K=_________（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
(2)一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是_________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.CO和H2的物质的量保持不变 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3)氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。
(4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式______。
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 钠与水反应
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【题目】重要化工原料CuSO4的制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C. Y物质具有还原性，可以是葡萄糖
D. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol
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【题目】下列有关组成细胞的元素、化合物以及细胞的结构和功能的叙述，错误的是
A. 葡萄糖、脱氧核糖和脂肪都只含C、H、0三种元素
B. 脂质具有构成生物膜、调节代谢和储存能量等生物学功能
C. 在光学显微镜下观察洋葱根尖细胞可以看见球形的叶绿体
D. 无机盐大多以离子形式存在，具有维持细胞酸碱平衡的功能
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【题目】如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是
A. 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
B. 当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层
C. 当B外接电源正极时，离子存储层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变
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【题目】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
（1）2molCO(NH2)2中含_____mol氮原子。
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是_____________。
（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）=______________。
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【题目】下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
A. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯
B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色
C. 由HO-CH2-COOH制
、由氯乙烯制聚氯乙烯
D. 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
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