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【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题。

(1)已知:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________,化学平衡常数K=_________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

(2)一定条件下,若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ,下列能说明反应达到平衡状态的是_________

a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变

c.CO和H2的物质的量保持不变 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率

(3)氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______

(4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。其电池反应式为:4NH3+3O2═2N2+6H2O,电解质溶液应显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),写出正极的电极反应方程式______

【答案】 -247 kJ·mol-1 K12·K2·K3 a c = K=10-7y/(x-y)mol·L-1 碱性 O2+2H2O+4e=4OH

【解析】(1)根据盖斯定律,将方程式①×2+②+③可得所求反应方程式,则△H=-91kJ/mol×2-24kJ/mol-41kJ/mol=-247kJ/mol;平衡常数K= K12·K2·K3;a、容器体积固定,3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)是反应前后气体压强发生改变的可逆反应,所以体系压强保持不变时达平衡状态,正确;b、容器体积固定,根据质量守恒定律,得气体的密度始终不变,所以不能作为平衡状态到达的标志,错误;c、反应开始时,COH2的物质的量一直减少,当COH2的物质的量保持不变,不再减少时证明已达平衡状态,正确;d、CO的消耗速率任何状态都不等于CO2的生成速率,错误,答案选ac;(3)根据电荷守恒定律,盐酸与氨水混合后的溶液显中性,则c(H)=c(OH),c(Cl-)+ c(OH)=c(NH4+)+c(H),所以c(Cl-)=c(NH4+);在25℃下,中性溶液中c(H)= c(OH)=1×10-7mol/L,若盐酸与氨水的浓度相等,则等体积混合后生成氯化铵溶液显酸性,而实际溶液显中性,说明氨水的浓度大于盐酸的浓度,氨水过量,设二者的体积均为1L,与盐酸反应完剩余氨水的物质的量(x-y)mol,一水合氨的浓度为(x-y)/2mol/L,c(NH4+)=c(Cl-)=y/2mol/L,则氨水的电离平衡常数K= c(OH)c(NH4+)/ c(NH3·H2O)= 1×10-7mol/L×y/2mol/L/(x-y)/2mol/L=10-7y/(x-y)mol·L-1;(4)根据电池反应式为:4NH3+3O2 =2N2+6H2O,判断氨气发生氧化反应,氧气发生还原反应,氨气失电子成为氮气和氢离子,所以电解质溶液应显碱性,产物中才能生成水;因为电解质溶液为碱性,所以正极是氧气的还原反应,氧气得电子与水结合生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体_____

(2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂_____

(3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强______

(4)“血液透析”利用了胶体的性质______

(5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体______

(6)向污水中投入明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H_____

(7)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液_____

(8)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述正确的是

CS2V形的极性分子②ClO3-的立体构型为平面三角形

SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4SO32-的中心原子均采用sp3杂化

A.①③B.②④C.①②D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们都是分子晶体

B. 二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上

C. 正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,它们互为同分异构体

D. 14C14N互为同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温、恒容下,有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol·L-1;途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1。以下叙述正确的是(  )

A. 达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B. 达到平衡时,途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C. 两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同

D. 两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)写出NH4Cl的电子式__________

(2)操作A的名称为________

(3)写出铜帽溶解时与加入的H2O2溶液和稀H2SO4反应的化学方程式

_________________________________________

铜帽溶解完全后,可采用_______的方法除去溶液中过量的H2O2溶液。

(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为______________________________________

(5)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示:

根据上图可知:

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高,汞的吸收率________

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下________强。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是

A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(A)=0.08molL-1min-1

B. 200℃时,若在第6 min再向体系中充入1 mol He,此时v(正)>v(逆)

C. 若0~5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ,则该反应的热化学方程式可表示为:2A(g)+B(g)C(g) ΔH= +5m kJ/mol

D. 200℃时,平衡后再充入2 mol C,则再次达到平衡时,C的体积分数等于0.25

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的化学反应方程式为:2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2工艺流程示意图如下:

下表是NaClMaOH在水中的溶解度

温度

物质

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

NaCl

35.7g

36g

36.6g

37.3g

38.4g

39.8g

NaOH

42g

109g

129g

174g

314g

347g

依据示意图和表,完成下列填空:

1工业食盐中含CaCl2MgCl2等杂质。除去Ca2+Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为_____

2脱盐工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差异,通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl

3如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是________(填字母序号)。

Ba(NO3)2 BaCl2

4为了有效地除去Ca2+Mg2+SO42-,加入试剂的合理顺序为_______少选多选都不计分)。

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 B.先加Na2CO3,后加钡试剂,再加NaOH

C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 D.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

5用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。

①配制时必須使用的玻璃仪器有______________________

②某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为________________g

③在配制过程中,其他操作都是正确的,下列情对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有_____

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

C.定容时俯视刻度线 D.定容时仰视刻度线

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线

④下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列第三周期元素的离子中,半径最大的是(

A. Na+ B. Al3+ C. S2- D. Cl-

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