【题目】(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（_____）
(2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂（_____）
(3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（______）
(4)“血液透析”利用了胶体的性质（______）
(5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体（______）
(6)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋（_____）
(7)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液（_____）
(8)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（_____）
【答案】 错 错 错 对 对 对 错 对
【解析】(1)硅酸是纯净物，不是分散系，所以不属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，也不属于胶体，故（×）；
(2)明矾[KAl（SO4）212H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，明矾不具有漂白性，不能作漂白剂，故（×）；
(3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，发生反应为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，Fe（OH）3胶体不带电，由于溶液的浓度减小，导电能力减弱，故（×）；
(4)血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故（√）；
(5)葡萄糖注射液是水溶液，不能产生丁达尔现象，不具备胶体的性质，故（√）；
(6)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体的离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故（√）；
(7)电泳现象可证明胶体中胶粒带电，但胶体不属于电解质溶液，而这是两种不同的分散系，分散质粒子直径不同，故（×）；
(8)丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故（√）。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn
②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是
A. 反应①是铝热反应
B. 反应②是置换反应
C. C2Cl6属于卤代烃
D. 氧化性：Al＞Zn＞C
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
C. CO2、SO2都是极性分子
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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【题目】如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H＝-92 kJ／mol
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
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【题目】实验室用NaOH固体配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH______g，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、______________________________________。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________。（填序号）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）在定容操作时，应将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______________处，改用____________滴加蒸馏水至与刻度线相平。盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。
（4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是_____________。 （填字母代号）
A．称量NaOH时，使用游码，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容时仰视观察液面
D．溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是___________。（填字母代号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，定容至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水定容至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A. 32gO2和32gO3中所含的原子数都是2NA
B. CH4与P4的分子结构都是正四面体，因此1molCH4或P4分子中含有共价键的数目都为4NA
C. 标准状态下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
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【题目】（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）如图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。
（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。
(二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。
（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。
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【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
①离子化合物可以含共价键②共价化合物可能含离子键 ③离子化合物中只能含离子键 ④共价化合物中不含离子键 ⑤共价化合物只含共价键⑥共价化合物可能含极性键和非极性键
A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
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【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题。
(1)已知：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________，化学平衡常数K=_________（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
(2)一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是_________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.CO和H2的物质的量保持不变 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3)氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。
(4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式______。
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