X.Y.Z.W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同.存在如图所示的转化关系.则以下判断正确的是( ) A.X是羧酸.Y是酯B.Z是醛.W是羧酸C.Y是醛.W是醇D.X是醇.Z是酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在如图所示的转化关系，则以下判断正确的是（　　）

A、X是羧酸，Y是酯

B、Z是醛，W是羧酸

C、Y是醛，W是醇

D、X是醇，Z是酯

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，醇被氧化生成醛、醛被还原生成醇，所以二者能相互转化；醛能被氧化生成羧酸，羧酸不能转化为醛；羧酸、醇能转化为酯，酯水解能转化为醇和羧酸，所以醇、羧酸和酯能相互转化，据此分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，醇被氧化生成醛、醛被还原生成醇，所以二者能相互转化；醛能被氧化生成羧酸，羧酸不能转化为醛；羧酸、醇能转化为酯，酯水解能转化为醇和羧酸，所以醇、羧酸和酯能相互转化，所以只有醛、羧酸之间不能相互转化，则Z是醛、W是羧酸、Y是酯、X是醇，故选B．

点评：本题考查有机物推断，明确醇、醛、羧酸、酯的结构及性质是解本题关键，知道哪些物质之间能相互转化，哪些物质之间不能相互转化，熟练掌握常见有机物结构和性质，题目难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）

A、硫酸、纯碱、硝酸钠

B、醋酸、烧碱、明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]

C、硝酸、乙醇、高锰酸钾

D、盐酸、熟石灰、苛性钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯水的成分中含Cl₂、H₂O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl₂为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡发生移动．则新制氯水与下列溶液的反应中以Cl₂为主的是（　　）
①NaBr ②NaOH ③KI ④AgNO₃．

A、①④

B、①②③

C、①②

D、①③

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素B的原子结构示意图为

．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物X可作潜水面具中的供氧剂．化合物X的电子式为

，X中含有的化学键类型有

．
（3）原子数相同，电子数也相同的微粒互为等电子体．互为等电子体的分子，结构相似，物理性质相近．元素B与D能形成两种常见分子，其中一种有毒，根据等电子体原理写出它的结构式

，另一种是

分子（填“极性”或“非极性”）
（4）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是

（写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是

（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（5）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有这四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是

．
（6）元素C的氢化物易液化，极易溶于水．试用物质结构理论解释之：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

B、氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

C、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D、铜跟FeCl₃溶液反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验．
Ⅰ．实验装置如图所示．
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面．（1）装置A中发生反应的化学方程式为

．
（2）熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是

．
Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
B．固体甲中，Cu0和Cu₂0至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂0，则一定有Cu₂S
D．固体甲中可能有Cu₂S．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是

．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所用固体药品为

（填化学式）．
（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从

（填“a”
或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从

端通入．
（3）图（三）是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是

．
（4）为验证图（三）中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为

（填字母序号）．
A．NaOH溶液　　　　　　B．澄清石灰水　　　　　　C．浓硫酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下：
步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣．向滤液中加入适量熟石灰，过滤，弃去滤渣．
步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中，浓缩至30mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿15mL，分离弃去水层．将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧
杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品
步骤3（称量）：称量步骤2的产品．读数如图所示．
已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦．能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等．在100℃时失去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快．无水咖啡因的熔点是238℃．在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在．
请回答下列问题
（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样--研碎--浸取--过滤（得可溶性被提取物质）--提纯或浓缩滤液中有效成分．到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有

、

．
（2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有

．
（3）步骤1中，加入熟石灰的作用是

．可以代替熟石灰的试剂是

．
A．Na₂SO₄B．Na₂CO₃C．Ba（OH）₂ D．生石灰
（4）步骤2中，“某仪器”为

，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是

．
（5）请计算样品中咖啡因的含量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视

；判断到达滴定终点的依据是：

．
（4）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	17.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡；
B．锥形瓶用待测液润洗；
C．滴定结束时，俯视读数．
（5）根据上表记录数据，该盐酸浓度为：

mol?L^-1（保留四位有效数字）．

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