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    某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验．
    Ⅰ．实验装置如图所示．
    实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面． （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是
     
    ．
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是
     
    ．
    Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：

    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
     
    ．
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
     
    ．
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在    
    B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S    
    D．固体甲中可能有Cu2S．
    考点：浓硫酸的性质实验,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：Ⅰ、（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；
    （3）从D管口向A中大量鼓气可使装置中残留气体完全被吸收；
    Ⅱ、（4）检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体少许于试管中，滴加硝酸银溶液观察是否有沉淀生成；
    （5）根据反应：Cu+O2=CuO；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 ；2CuS+3O2=2CuO+2SO2；从质量变化的角度分析；
    （6）固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种，分析反应：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质．讨论可能存在的情况可解答该题．
    解答： 解：Ⅰ、（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，
    故答案为：试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，
    故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
    Ⅱ、（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净，
    故答案为：取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净；
    （5）根据反应判断：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，则一定存在2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2，
    故答案为：2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2；
    （6）经分析固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种，分析反应：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质，讨论：①若有Cu2O，Cu2S可有可无；②若无Cu2O，必有Cu2S．故③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2，经上分析，对于固体甲的成分的判断中，正确的是BCD，
    故答案为：BCD．
    点评：本题整合和拓展了教材中的典型实验，测重基本实验操作能力考查．一定要弄清楚课本中的基本实验，要通过动手做实验去了解仪器的结构、适用范围和工作原理，掌握常见气体的制备、除杂、收集、尾气处理等基本操作，熟悉教材中的典型实验装置，题目难度中等．
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    ②10%H2O
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    ③试剂Y
     
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    ④Na2CO3
     
    碳化
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    焙烧
    ZnO
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    ，
     
    ，所加试剂X为Na2SO4和
     
    的混合液；
    （2）步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式
     
    ，步骤③加入的试剂是
     
    ，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是
     
    ；
    （3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是
     
    ；
    （4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3?xZn（OH）2?yH2O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是
     
    ．

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    ，所用到的玻璃仪器名称
     

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    ，则沉淀X含有的物质的化学式为
     
    ．
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    ．
    （4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为
     
    ．

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