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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
    A、A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
    B、C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质
    C、B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：1
    D、B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D都是短周期元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C原子序数等于A原子序数+8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，故B原子序数为8，故B为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝元素，A为硼元素，D为钠元素；若D的最外层电子数为2，则C为硫元素，A为氧元素，不合题意．所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素．
    根据原子结构特点判断元素所在周期表中位置，结合元素周期律的递变规律比较离子半径大小．
    解答： 解：依据分析可知：A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素，
    A、A为硼元素，C为铝元素，最外层电子数都为3，两元素处在元素周期表中的第ⅢA族，故A错误；
    B、Al、Na两种元素的最高价氧化物分别为氢氧化铝与氢氧化钠，它们相互能够反应生成一种强电解质：偏铝酸钠，故B正确；
    C、B为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比都为1：2，故C错误；
    D、O、Al、Na三种元素的简单离子分别为O2-、Al3+、Na+，三种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有O2-＞Na+＞Al3+，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意根据原子的结构特点判断元素的种类，把握离子半径的比较方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验．
    Ⅰ．实验装置如图所示．
    实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面． （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是
     
    ．
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是
     
    ．
    Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：

    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
     
    ．
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
     
    ．
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在    
    B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S    
    D．固体甲中可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有常温条件下A、B、C三种溶液，A为0.01mol?L-1的HCl溶液，B为0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，C为0.01mol?L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）C溶液的pH=
     
    ；
    （2）B溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）
     
    ；
    （3）B溶液中溶质CH3COOH电离平衡常数表达式为
     
    ．
    （4）A、B、C三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为
     
    ；
    （5）某同学用A溶液分别滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
    ①甲溶溶液滴定C溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）；②a=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分．A能发生以下转化．

    （1）A结构简式
     
    ；F结构简式
     
    ；D中官能团名称
     
    ．
    （2）指出下列反应的反应类型①
     
    ； ③
     

    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①
     
    ，
    ②
     
    ，
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    ⑥重复以上滴定操作2-3次．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
     
    ，该错误操作会导致测定结果
     
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视
     
    ；判断到达滴定终点的依据是：
     
    ．
    （4）以下是实验数据记录表
    滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.0017.10
    220.000.0016.30
    320.000.0016.22
    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是
     
    ．
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡；
    B．锥形瓶用待测液润洗；
    C．滴定结束时，俯视读数．
    （5）根据上表记录数据，该盐酸浓度为：
     
    mol?L-1（保留四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红丹（Pb3O4）是制造油漆的原料．测定某红丹样品中Pb3O4质量分数的步骤如下：
    ①称取0.1000g样品，用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性；
    ②加入适当过量的K2Cr2O7标准溶液充分反应，析出PbCrO4沉淀：
    2Pb2++Cr2O72-+H2O?2PbCrO4↓+2H+
    ③过滤，沉淀用稀盐酸完全溶解后，再加入稍过量的KI，PbCrO4最终转化为Cr3+；
    ④步骤③生成的I2用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴 定，至终点时消耗12.00mL该标准溶液．
    （I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
    （1）步骤①中，Pb元素全部转化为Pb2+，同时还有黄绿色气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）已知室温下Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，若要使步骤②中Pb2+完全沉淀为PbCrO 4[使溶液中c（Pb2+）≤1.0×10-5 mol?L-1]，则溶液中c（Cr O42-）≥
     
    ．
    （3）步骤④中选用的指示剂为
     
    ．
    （4）通过计算确定样品中Pb3O4的质量分数（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：
    元素元素的性质、用途或原子结构信息
    Q原子核外有6个电子
    R最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性
    Y第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小
    Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
    请根据表中信息回答下列问题：
    （1）Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为
     
    ．
    （2）R单质与X单质在雷电条件下反应产物为
     
    化合物（填“共价”或“离子”）．
    （3）写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：
     
    ．
    （4）工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）在1.01×105Pa、298K时，1.4g QR气体在1.6g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，写出QR的燃烧热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语描述中正确的是（　　）
    A、含18个中子的氯原子的核素符号：
     
    17
    35
    Cl
    B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
    C、HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、次氯酸的结构式：H×Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判  断正确的是（　　）
    A、c1：c2=1：2
    B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
    C、X、Y的转化率相等
    D、c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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