Question

将某Mg-Al合金放入足量的盐酸中，生成H₂ 的体积在标况下是2240ml；同质量的Mg-Al合金放入足量的NaOH溶液中生成H₂ 的体积在标况下是2016ml，则Mg、Al的质量之比是（　　）

• A、1：1
• B、6：1
• C、1：6
• D、4：27

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：Mg、Al和HCl反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，只有Al和NaOH溶液反应，反应方程式为2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，根据和NaOH反应放出的氢气计算m（Al），Al的质量相等，则Al和HCl生成的氢气与Al和NaOH生成的氢气量相等，则和HCl生成的氢气中除去Al生成的氢气剩余氢气是Mg和HCl生成的氢气，据此计算m（Mg）．

解答： 解：只有Al和NaOH溶液反应，反应方程式为2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，Al和NaOH反应生成n（H₂）=

2.016L

22.4L/mol

=0.09mol，根据2Al---3 H₂得m（Al）=

0.09mol

3

×2×27g/mol=1.62g，
Al的质量相等，则Al和HCl生成的氢气与Al和NaOH生成的氢气量相等，所以Mg和盐酸反应生成n（H₂）=

(2.24-2.016)L

22.4L/mol

=0.01mol，根据Mg---H₂得m（Mg）=

0.01mol

1

×1×24g/mol=0.24g，
所以m（Mg）：m（Al）=0.24g：1.62g=4：27，
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，明确物质发生的反应是解本题关键，结合方程式进行计算即可，注意Mg、Al和稀盐酸都反应，题目难度不大．