亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂.广泛用于纺织.印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下.(1)双氧水的结构式为 ,Ⅰ中发生反应的还原剂是 .(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 .(3)A的化学式是 .装置Ⅲ中A在极区产生.(4)ClO2是一种高效水处理剂.可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备.①写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂。用离子方程式解释产生Cl₂的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²^＋的物质的量________（填“相同”“不相同”或“无法判断”）。

（1）H—O—O—H　Na₂SO₃
（2）2ClO₂＋H₂O₂＋2OH^－=2ClO₂^-＋O₂↑＋2H₂O
（3）H₂SO₄　阳
（4）5NaClO₂＋4HCl=5NaCl＋4ClO₂↑＋2H₂O ClO₂^-＋3Cl^－＋4H^＋=2Cl₂↑＋2H₂O
（5）相同

（1）NaClO₃中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而SO₃^2-在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO₃，还原剂是Na₂SO₃；（2）电解Na₂SO₄溶液相当于电解水，由气体a、b是Na₂SO₄溶液的电解产物可知为H₂和O₂，由气体a为反应Ⅱ的产物之一可知其为O₂，为H₂O₂被ClO₂氧化得到的产物，故反应Ⅱ的反应物为ClO₂、H₂O₂和NaOH，生成物有NaClO₂和O₂，根据电子守恒和原子守恒配平即可；（3）电解Na₂SO₄溶液时OH^－在阴极生成，故Na^＋通过离子隔膜向阴极移动得到产物NaOH溶液，而阳极生成H^＋，SO₄^2-向阳极移动得到产物A（即H₂SO₄溶液）；（4）①由题意可知反应物为NaClO₂和HCl，其中NaClO₂中Cl元素的化合价为＋3价，既可升高也可降低，故反应为NaClO₂自身的氧化还原反应，根据电子守恒可知氧化产物ClO₂和还原产物Cl^－的物质的量之比为4∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；②若产物为Cl₂则ClO₂^-和HCl发生了归中反应，根据电子守恒可知反应的ClO₂^-和HCl的物质的量之比为3∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；（5）变质过程为NaClO₂自身的氧化还原反应，无论变质与否，与Fe²^＋反应时氯元素最终都转化为Cl^－，故转移电子数相等。

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炭雕(如图所示)是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。下列有关叙述不正确的是( )

A．将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体

B．将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色

C．将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体

D．将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应

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1820年德贝莱纳用MnO₂催化KClO₃分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，将该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有（）

A．Cl₂

B．Br₂

C．HCl

D．CO₂

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氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

(1)氯水需临时配制的原因是:                                           　(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。
(3)图乙所示装置中,瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔,瓶A的名称叫　　　　,该仪器通常用于
　　　　实验中(填基本实验操作的名称)。
(4)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                                               。
分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸,可能引起的后果是                                                                     。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是                                                        。

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无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。

请回答：
(1)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)装置F中所加的试剂为_________________________________________________。
(3)导管b的作用为_____________________________________________________；
装置B的作用为________________________________________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_______________________________________________________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_________________________________
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl₂，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
①Fe粉　②KSCN溶液　③酸性KMnO₄溶液　④NaOH溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

(1)氯水需临时配制的原因是                                        　(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。
(3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                                                               　。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是                                                     　。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是              。

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