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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA
    B．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA
    C．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
    D．0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L

    分析 A．过氧化钠中过氧根离子显-2价，阴阳离子个数比为1：2；
    B．根据N=nNA计算；
    C．没有给出溶液的体积，无法计算；
    D．没有说明是否是标准状况下．

    解答 解：A．过氧化钠中过氧根离子显-2价，阴阳离子个数比为1：2，所以在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3 NA，故A错误；
    B．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子为0.1mol，则所含氧原子数为0.1 NA，故B正确；
    C．没有给出溶液的体积，无法计算溶液中Mg2+的物质的量和数目，故C错误；
    D．没有说明是否是标准状况下，不能根据V=nVm计算气体的体积，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，为高频考点，把握物质的量的有关计算公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．
    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
    上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
    ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
    上述①反应中，正反应速率为v正=k正c2（NO），逆反应速率为v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆为速率常数，K为该温度下的平衡常数，则k逆为k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
    （2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向左移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（反应未使用催化剂）．
    （3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图1示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
    （4）汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以减 少污染．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    B盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液．溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成．Fe2+催化H2O2分解产生O2；
    H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．
    C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性
    D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．Q点时，Y的转化率最大
    B．升高温度，平衡常数增大
    C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    D．平衡时，X的转化率大于Y的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下
    B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C．用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水
    D．淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于氯气及氯水的说法不．正．确．的是（　　）
    A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有 HClO 分子存在
    B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1
    C．1mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子的物质的量为 3 mol
    D．向某铁盐溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有 Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整
    B．正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化
    C．石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量
    D．石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语的表示中正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．聚丙烯的结构简式：
    C．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClD．镁离子的结构示意图：

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