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    铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积/mL

    100

    200

    300

    400

    剩余金属/g

    18.0

    9.6

    0

    0

    NO体积/mL

    2240

    4480

    6720

    V

    请回答下列问题：

    （1）向原混合物中，逐滴加入过量硝酸，充分反应，下列说法正确的是         。

         a. 铁粉先反应，生成Fe2+                                             

    b. 铁粉全部溶解后，铜粉才反应

    c. 最后溶液中含Fe3+和Cu2+

    （2）在实验中，所用硝酸的浓度为             。

    （3）在实验①中，溶解了Fe的质量是否为5.6g：         ；实验②中溶解了Cu是否为9.6g：           （填“是”或“否”）。

    （4）在实验④中，V的值为：            。

    （1）abc    （2）4.00mol/L；   （3）否  否    （4）8960mL

    解析：

    （2）由实验①中有金属剩余可知，反应①中金属必显+2价。则据方程式：

    3M+8HNO3（稀）===3M（NO3）2+2NO↑+4H2O  ①得

    （3）由实验②与实验①的数据分析，平均每失1mol电子溶解的金属的质量为：

       

    由此可判断溶解的金属是铁；

    实验①中转移的电子为

         由实验3与实验2的数据分析，平均每失1mol电子溶液的金属的质量为：

       

    由此可判断该9.6g金属是铜。

    （4）每份金属的组成为、，

        当加入400mL稀硝酸时金属完全被氧化，在实验③的基础上，Fe2+再失电子：

        ，稀硝酸再被还原产生NO：

        ，所以，实验4共产生气体

       

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    （2008?东莞一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对于0.5mol/L Fe2（SO4）3和0.5mol/L CuSO4的混合溶液100mL，可用下列两种方法进行分离、提纯和转化．
    方法1、用下图所示的流程进行分离，同时获得硫酸亚铁晶体和铜粉．

    请回答：
    （1）由滤液制取FeSO4?7H2O晶体要经过
    加热蒸发
    加热蒸发
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤等步骤，要想加快过滤的速度可以通过抽滤的方法，则抽滤要用到的主要仪器是
    布氏漏斗、吸滤瓶
    布氏漏斗、吸滤瓶
    ．
    （2）用100mL的混合液制取FeSO4?7H2O晶体，制得的晶体质量至少
    55.6
    55.6
    g．
    方法2、用纸层析方法进行分离，实验步骤如下：
    ①点样：如右图所示，在滤纸条末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点．
    在原点处滴一滴Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．晾干后再滴，重复3次，要求留下斑点的直径小于0.5cm．将滤纸条用大头针固定在橡胶塞下面．
    ②展开：在大试管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L-1硫酸，混合均匀．把滤纸末端浸入溶剂中约0.5cm，注意不要让试样点接触展开剂．塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置．
    ③显色：待溶剂扩散到滤纸上端时，取下滤纸，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，用氨气熏．请回答：
    （3）硫酸的作用是
    抑制Cu2+和Fe3+的水解
    抑制Cu2+和Fe3+的水解
    ；在层析操作时，不让滤纸上的试样点接触展开剂的原因是
    如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
    如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
    ．
    （4）氨熏后红棕色出现在滤纸上端，其原因是
    Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快
    Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快
    ，由
    色斑的形成和距离
    色斑的形成和距离
    可判断分离的效果．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    铁粉和铜粉共14.8g与足量的硫粉混合均匀，加热使之完全反应，得到21.2g黑色固体，求原金属粉末中铁粉的质量分数。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省湛江二中高三（上）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．三氯化铝溶液中加人过量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
    C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
    D．盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

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