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    （2008?东莞一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）
    分析：A．氨水中一水合氨为弱碱；
    B．反应生成硝酸亚铁、NO、水；
    C.1：1反应时生成Al（OH）3，1：4时反应生成Al3+；
    D．反应生成氯化铜、水、二氧化碳．
    解答：解：A．氨水中一水合氨为弱碱，则三氯化铝溶液中加人过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．反应生成硝酸亚铁、NO、水，则稀硝酸中加入过量的铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
    C.1：1反应时生成Al（OH）3，1：4时反应生成Al3+，则4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；
    D．盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜的离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉离子反应的书写方法及发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?东莞一模）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：
    2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2 
    AtI+2NH3（l）═NH4I+At NH2．
    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?东莞一模）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）．某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：
    （1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
    ．
    （2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl．假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤 除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体．你认为这一设想是否合理？答：
    不合理
    不合理
    ，其理由是
    因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
    因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
    ．
    （3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为
    渗析
    渗析
    ．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须
    必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-
    必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-
    ．
    （4）由于实验（2）中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3．
    ①你设计的实验方案是
    在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体
    在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体
    ．
    ②请运用化学原理对你的方案予以解释
    氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3
    氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?东莞一模）下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?东莞一模）将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
    （1）混合溶液中c（HA）
    ＜
    ＜
    c（A-）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）
    ═
    ═
    0.1mol/L；
    （3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）
    ＞
    ＞
    0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H+）；
    （4）25℃时，如果取0.2mol/L HA溶液与0.11mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度
    ＞
    ＞
    NaA的水解程度．

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