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(2008?东莞一模)一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI.它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:
2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2 
AtI+2NH3(l)═NH4I+At NH2
下列叙述正确的是(  )
分析:化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,对应产物是还原产物,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,对应产物是氧化产物,根据化合价的升降来确定转移电子情况.
解答:解:A、反应中,Zn的化合价升高,是还原剂,对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物,故A错误;
B、反应中,Zn的化合价升高,对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物,At元素化合价降低,ZnAt2是还原产物,所以ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物,故B正确;
C、AtI与液氨反应,不存在元素化合价的变化,即反应AtI+2NH3(1)═NH4I+At NH2是非氧化还原反应,故C错误;
D、AtI与液氨的反应中,不存在元素化合价的变化,不存在得失电子,故D错误;
故选B.
点评:本题属于信息习题,注意类推的规律及准确判断AtI中I为-1价,At为+1价是解答本题的关键,然后利用化合价来分析反应即可.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?东莞一模)实验室现有下列药品:①蒸馏水;②用HNO3酸化的AgNO3溶液;③熟石灰;④Na2CO3;⑤NaCl;⑥食醋;⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物).某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究:
(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

(2)为制备NH3,可先从废干电池中制备NH4Cl.假设将废电池中的混合物溶于少量的水中,过滤 除去不溶物,再蒸发滤液,以制得干燥的NH4Cl晶体.你认为这一设想是否合理?答:
不合理
不合理
,其理由是
因为NH4Cl受热分解,故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体;同时,蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
因为NH4Cl受热分解,故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体;同时,蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物

(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时,用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋,向其中装入混有NaCl的淀粉溶液,扎好袋口,这一实验的操作名称为
渗析
渗析
.要保证全部除去淀粉溶液里的食盐,实验中必须
必须更换渗析用的蒸馏水,至渗析液中检不出Cl-
必须更换渗析用的蒸馏水,至渗析液中检不出Cl-

(4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难,且难以满足量的要求,现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体,请设计一个最简单的实验,以快速制得NH3
①你设计的实验方案是
在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体
在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体

②请运用化学原理对你的方案予以解释
氨水中存在以下平衡:NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O,当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时,由于c(OH-)的增加,促使上述平衡正向移动,从而放出NH3
氨水中存在以下平衡:NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O,当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时,由于c(OH-)的增加,促使上述平衡正向移动,从而放出NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?东莞一模)下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?东莞一模)将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白).
(1)混合溶液中c(HA)
c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-
0.1mol/L;
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-
0.2mol/L HA溶液由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2mol/L HA溶液与0.11mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度
NaA的水解程度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?东莞一模)下列离子方程式书写正确的是(  )

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