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    燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气。此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍。则有机物A的分子式为（    ）

    A．C3H4O      B．C2H6O        C．C3H4O2        D．C3H6O2


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

    (1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是          (填字母编号)。

        A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

        B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

        C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

        D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

        (2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

        已知：C(s)+O2(g)==CO(g)   H=-Q1 kJmol-1

              C(s)+ O2(g)==CO2(g)    H=-Q2 kJmol-1

              S(s)+O2(g)==SO2(g)     H=-Q3 kJmol-1

    则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)   H=           。

        (3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图28(3)是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。

    700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是          (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于             。

        (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图28(4)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为               。

        若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为           L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度/mol•L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　        　。

    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝　               　。

    ② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　                                　。

    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。

     


    （4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO            NO2                    N2

    （反应Ⅰ试剂为：ClO2、H2O；反应Ⅱ试剂为：Na2SO3溶液）

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _________________ g。

    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2

    为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是                                            。N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

     N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋5、＋3、—3

    —2

    下列叙述不正确的是

    A．X、Y元素的金属性 ： X比Y强

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中

    D．一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

      A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为

       6H＋+6e-＝3H2↑

    B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极，

    C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极

    D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有                 (   　　)

    A．2种         B．3种         C．4种         D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中发生缩聚反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，

    从2011年3月2日起，禁止含生产化学物

    质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关

    于双酚A的叙述不正确的是（ ）

    A．双酚A的化学式为C15H16O2

    B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮

    C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗2molBr2

    D．每摩尔双酚A消耗氢氧化钠2摩尔，消耗碳酸钠2摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（    ）

    A．生石灰加水生成熟石灰     B．C+H2O＝CO+H2

    C．金属钠与水反应           D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度

    B．如右图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

    C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

    D．用加热的方式可提取固体中混有的少量的碘

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