Question

11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸	HM	HN	HR
电离常数 K	9×10-7	9×10-6	10-2

• A． 三种酸的强弱关系：HM＞HN＞HR
• B． 反应 HR+N^-═HN+R^-能够发生
• C． 相同温度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液 pH 最大
• D． 相同温度下，1 mol/L HM 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HM

Answer 1

分析 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答 解：A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HR＞HN＞HM，故A错误；
B．由A知，HR的酸性大于HN，根据强酸制取弱酸知，HR+N^-═HN+R^-能发生，故B正确；
C．由A知三种酸的强弱顺序是HR＞HN＞HM，所以相同温度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液的酸性最弱，pH 最大，故C正确；
D．电离平衡常数是温度的函数，相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键，易错选项是D，注意温度不变，同一物质的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，为易错点．