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    11．9.8gH3PO4中含有H3PO4的分子数目是多少？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：n（H3PO4）=$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，则N（H3PO4）=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022，
    答：9.8gH3PO4中含有H3PO4的分子数目是6.02×1022．

    点评 本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如图：

    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集
    请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热；
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体．
    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC（填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去则证实上述资料的正确性．
    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+；
    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
    （1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s24p5．
    （2）HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
    （3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
    （4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
      F Cl Br I
     第一电力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
    Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的品格能数据：
     晶体 NaCl KCl CaO
     晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
    则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的是H2，正极通入的是O2，电极反应式分别为2H2+4OH--4e-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）如把KOH改为H2SO4作导电物质，则电极反应式为负极H2-2e-=2H+、正极O2+4H++4e-=2H2O．
    （3）如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有核电荷数在1-18之间的五种元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中B、C、D电子层数相同，A，E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，其中B的最外层有4个电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D与E形成离子化合物．在离子化合物中它们化合价的绝对值相等．请回答（注：涉及A、B、C、D的化学用语用元素符号表示）：
    （1）A的名称氢，D原子的结构示意图，C2-的电子式．
    （2）写成D和E形成的离子化合物的电离方程式NaF=Na++F-．
    （3）B与C中间是N（写元素符号），并写出其单质的结构式N≡N．
    （4）E的氧化物与A2C反应生成氢氧化钠（写名称），并写出产物的电子式．
    （5）A与B形成的某气态化合物是天然气的主要成分，已知1g该化合物充分燃烧生成BO2气体和液态A2O时放出55.6kJ的热量，写成该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列叙述不正确的是（　　）
    A．液态氯化氢不导电，说明它是共价化合物
    B．若电解质溶液中分子和离子同时存在，电离方程中只能采用“?”表示
    C．相同条件下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强
    D．物质导电的本质是存在自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．利用硫酸烧渣（主要成分为Fe2O3和FeO，还含有少量的Al2O3和SiO2等）可产生颜料铁黄（FeOOH），其制备流程如下：
    （1）FeS2中Fe元素的化合价为+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
    （2）酸溶时，没有参与反应的物质是SiO2（填化学式）．Al2O3与硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （3）滤液Ⅱ中的主要成分硫酸铵可用作氮肥（任写一种用途）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成．为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验．
    ①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
    ②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生．
    根据上述实验现象回答下列问题：
    （1）该粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaCl和K2SO4
    （2）步骤②中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
    （3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关平衡常数的说法中不正确的是（　　）
    A．温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数
    B．改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数
    C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
    D．浓度Qc＜K时，反应向正反应方向进行

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