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    6．有核电荷数在1-18之间的五种元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中B、C、D电子层数相同，A，E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，其中B的最外层有4个电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D与E形成离子化合物．在离子化合物中它们化合价的绝对值相等．请回答（注：涉及A、B、C、D的化学用语用元素符号表示）：
    （1）A的名称氢，D原子的结构示意图，C2-的电子式．
    （2）写成D和E形成的离子化合物的电离方程式NaF=Na++F-．
    （3）B与C中间是N（写元素符号），并写出其单质的结构式N≡N．
    （4）E的氧化物与A2C反应生成氢氧化钠（写名称），并写出产物的电子式．
    （5）A与B形成的某气态化合物是天然气的主要成分，已知1g该化合物充分燃烧生成BO2气体和液态A2O时放出55.6kJ的热量，写成该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

    分析 有核电荷数在1-18之间的五种元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中A，E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，其中，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B、C、D电子层数相同，B的最外层有4个电子，则B为碳元素，D的原子序数大于氧，D与E形成离子化合物，在离子化合物中它们化合价的绝对值相等，则D为F元素、E为Na；A、E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，则A为H元素，据此解答．

    解答 解：有核电荷数在1-18之间的五种元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中A，E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，其中，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B、C、D电子层数相同，B的最外层有4个电子，则B为碳元素，D的原子序数大于氧，D与E形成离子化合物，在离子化合物中它们化合价的绝对值相等，则D为F元素、E为Na；A、E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，则A为H元素．
    （1）A的名称为氢，D为F元素，原子的结构示意图为，O2-的电子式为，
    故答案为：氢；；；
    （2）D和E形成的离子化合物为NaF，电离方程式为NaF=Na++F-，
    故答案为：NaF=Na++F-；
    （3）B与C中间是N元素，其单质的结构式为N≡N，
    故答案为：N；N≡N；
    （4）E的氧化物与H2O反应生成氢氧化钠，电子式为，
    故答案为：氢氧化钠；；
    （5）A与B形成的某气态化合物甲烷是天然气的主要成分，已知1g甲烷充分燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出55.6kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为55.6kJ×$\frac{1mol×16g/mol}{1g}$=889.6kJ，该反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

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