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    20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应正反应是吸热反应
    B．反应温度升高，A的转化率增大
    C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）
    D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

    分析 已知：K（300℃）＞K（350℃），说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，若反应温度升高，平衡逆向移动，由此分析解答．

    解答 解：A、K（300℃）＞K（350℃），说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，故A错误；
    B、若反应温度升高，平衡逆向移动，所以A的转化率减小，故B错误；
    C、温度不变，平衡常数不变，故C错误；
    D、容器内气体的平均相对分子质量不变，气体的物质的量不变，说明反应达到化学平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡状态判断等，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列式子中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O-+CO32-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂提纯方法
    ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤
    BCO2SO2饱和 Na2CO3 溶液洗气
    C乙烷乙烯酸性 KMnO4 溶液洗气
    D蛋白质葡萄糖浓 （NH4）2SO4 溶液盐析、过滤、洗涤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
    B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
    D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（　　）
    ①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．
    A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的五种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解W与N的化合物来制备N单质．
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．化合物甲由元素X与Z组成，1 mol甲含18 mol电子，请写出甲的电子式：．
    （2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1 mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4 L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
    ①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
    ②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
    当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称作“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
    A．①②反应均是氧化还原反应
    B．KI在整个反应过程中起催化作用
    C．KI在整个反应过程中起氧化作用
    D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应有一定的限度．可逆反应中正反应和逆反应发生的条件相同，反应物、生成物共同存在．一定条件下，可逆反应2A?B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（　　）
    正反应速率逆反应速率
    AvA=2 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
    BvA=2 mol/（L•min）vC=2 mol/（L•min）
    CvA=1 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
    DvA=1 mol/（L•min）vC=1.5 mol/（L•min）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）
    A．从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（L•min）
    B．根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）
    C．若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
    D．若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

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