Question

【题目】在密闭恒溫体积为V L的容器中充入2molCO和l0molH2O混合达到平衡时剩余0.5molCO。CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)。计算：

（1）H2O的平衡转化率。

（2）该温度下的化学平衡常数。

（3）恒温条件下，若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H2，则平衡如何移动?

Answer 1

【答案】(1) 15% (2)约为0.53 (3)Q值约为0.26 < K ，故平衡向正向移动

【解析】（1）设H2O的平衡转化率为x，则

CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)

开始时的物质的量/ mol 2 10 0 0

改变的物质的量/ mol 10x 10x 10x 10x

平衡时的物质的量/ mol 2-10x 10-10x 10x 10x

2-10x=0.5，解得：x=0.15mol，H2O的平衡转化率为×100%=15%；

（2）平衡时CO、H2O、CO2、H2各物质的量浓度分别为=mol/L、=mol/L、=mol/L、=mol/L。该温度下的化学平衡常数K===0.53；（3）恒温条件下，若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H2，则此时各浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L、mol/L。Q===0.26 < K=0.53，故平衡向正向移动。