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    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5molA

    0.5molB

    1.5molA

    0.5molB

    6.0molA

    2.0molB

    下列说法正确的是

    A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

    B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

    D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

    【答案】D

    【解析】A．10min内甲容器中反应的平均速率v(C)=1.0 mol/L/10min=0.1mol/(Lmin)，则v(A)与v(C)等于方程式计量数之比，v(A)= v(C)/2=0.05mol/(Lmin)，故A错误；

    B.甲、乙起始投料相同，但乙先达到平衡，说明T2＞T1，C(乙)的平衡浓度小于C(甲)的平衡浓度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误。

    C. x=1，则反应前后气体分数不变，在保持温度不变时，改变容器体积，平衡不移动，故C错误。

    D．甲中平衡时C的浓度为1.5mol/L，则：

    A（g）+B（g）2C（g）

    开始（mol/L）：3 1 0

    变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5

    平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5

    故T1℃，该反应的平衡常数为K=1.52/2.25×0.25=4，

    现有T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则： A（g）+B（g）2C（g）

    开始（mol/L）：1 3 0

    变化（mol/L）：x x 2x

    平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x

    温度不变，K值不变，(2x)2/(1- x)×(3-x) =4，解得：x=0.75，故A的转化率=0.75mol/L/1mol/L×100%=75%，故D正确。

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    A.在该反应中维生素C作还原剂

    B.在该反应中维生素C作催化剂

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    B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    【题目】利用图示实验装置，能达到实验目标的是

    ①

    ②

    ③

    实验目标

    A

    浓盐酸

    MmO2

    滴有少量K SCN的FeCl2溶液

    验证FeCl2溶液

    B

    浓氨水

    生石灰

    AlC13 溶液

    验证 Al (OH) 3的 两性

    C

    H2O

    金属钠

    乙醇溶液

    验证乙醇能与氢气发生加成反应

    D

    硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3 溶液

    验证非金属性S>C>Si

    A. A B. B C. C D. D

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