【题目】菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是
A.在该反应中维生素C作还原剂
B.在该反应中维生素C作催化剂
C.上述反应中维生素C作氧化剂
D.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
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【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A. 右侧发生的电极方程式：2H++2e-=H2↑
B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
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【题目】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a
②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b
③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c
下列说法正确的是（ ）
A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b
C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b
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【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）
C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1
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【题目】利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极村料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1) 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiC1溶液。
①B电极区电解液为_______溶液(填化学式)；
②阳极电极反应式为______________；
③电解过程中Li+向_______电极迁移(填“A”或“B”)。
(2) 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
①铁渣中铁元素的化合价为________。
②Co (OH) 3溶解还原反应的离子方程式为________。
③在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。
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【题目】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a
②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b
③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c
下列说法正确的是（ ）
A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b
C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b
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【题目】一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A. 升高温度 B. 降低温度
C. 增大压强 D. 增大反应物浓度
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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 
2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
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