Question

【题目】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列说法正确的是（ ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：先由已知三个热化学方程式可知，① = ② + ③×2，再由盖斯定律可知，①的焓变 = ②的焓变 + ③的焓变×2，则ΔH1= ΔH2 + ΔH3×2，即－197 = －144 + 2 m，解得：m = －26.5；然后由平衡常数定义和已知化学方程式可知，三个反应的平衡常数分别为：K1 =" a" =， K2=" b" =，K3= c =，观察可知：①的K = ②的K ×③的K2，则a = b×c2， 解得：c2=；答案选C。