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    【题目】下列说法正确的是

    A. 氧气的气体摩尔体积是22.4L B. 硫酸的摩尔质量是98g

    C. CO2的相对分子质量是44g D. CO32—摩尔质量是60g/mol

    【答案】D

    【解析】

    A、气体摩尔体积的单位是L/mol，标况下氧气的气体摩尔体积是22.4L/mol，A错误；

    B、摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，B错误；

    C、相对分子质量的单位不是g，应该说CO2的相对分子质量是44，C错误；

    D、CO32—的摩尔质量是60g/mol，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极村料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

    (1) 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiC1溶液。

    ①B电极区电解液为_______溶液(填化学式)；

    ②阳极电极反应式为______________；

    ③电解过程中Li+向_______电极迁移(填“A”或“B”)。

    (2) 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

    ①铁渣中铁元素的化合价为________。

    ②Co (OH) 3溶解还原反应的离子方程式为________。

    ③在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。

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    A.1:2:4B.1:1:1C.4:2:1D.2:1:4

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    【题目】已知：4P(红磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放热a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放热b kJ

    常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是

    A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 无法确定

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    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5molA

    0.5molB

    1.5molA

    0.5molB

    6.0molA

    2.0molB

    下列说法正确的是

    A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

    B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

    D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

    Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

    HClO H+ + ClO－ Ka=?

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是

    A. 氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好

    B. 25℃时，HClO的电离常数Ka=10－7.5

    C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

    D. 用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

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    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸反应

    C. 炽热的炭与CO2反应 D. 酸碱中和反应

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    （1）该合金中铝和镁的物质的量之比．
    （2）在反应后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

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    【题目】在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
    A.NH4+
    B.H+
    C.SO42﹣
    D.Mg2+

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