Question

I.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/(L·min)。求：

（1）平衡时D的浓度= ，

（2）B的平均反应速率v（B）= ，

（3）x= ，

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 （化为最箭整数比）

II．将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）

（5） （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ；

（6）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则消耗KOH的物质的量为 。

（7）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为 。

Answer 1