Question

4．如图所示，在烧瓶中盛饱和氯水，并滴有酚酞溶液，试填写以下空白：
（1）外界条件不变，整个体系中存在多种动态平衡，例如氨气的溶解平衡、一水合氨的电离平衡等，请用方程式表示出这两种平衡：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，溶液中产生的现象溶液红色变浅．
（3）当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H₂SO₄，立即塞好瓶塞，（假设操作时NH₃未移出瓶外）观察到的现象是溶液红色变浅，活塞向左移动．

Answer 1

分析 （1）氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成铵根离子与氢氧根离子；
（2）依据压强对平衡移动的影响解答；
（3）加入氢离子，氢离子与氢氧根离子反应，生成物浓度减小，平衡向正方向移动，瓶内压强减小，据此分析；

解答 解：（1）氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成铵根离子与氢氧根离子，方程式为：NH₃+H₂O?NH₃．H₂0?NH₄⁺+OH^-；
故答案为：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，体系压强减小，平衡NH₃+H₂O?NH₃．H₂O??NH₄⁺+OH^-，向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，溶液中，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅；
故答案为：红色变浅；
（3）当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H₂SO₄，立即塞好瓶塞，氨根离子与氢离子反应，NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氨气的量减小，体系的压强减小，活塞会向左移动；
故答案为：溶液红色变浅，活塞向左移动；

点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，明确体系中存在的平衡，明确压强、浓度对化学平衡移动的影响是解题关键，题目难度不大．