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    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B．16g CH4所含原子数目为NA
    C．1mol氦气中有2NA个氦原子
    D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA个Na+

    分析 A．质量转化为物质的量，结合1mol镁中含有12mol电子；
    B．甲烷分子中含有4个原子，16g甲烷的物质的量为1mol，含有4mol原子；
    C．氦气为单原子分子；
    D．依据n=CV计算硫酸钠的物质的量，结合1mol硫酸钠含有2mol钠离子解答．

    解答 解：A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁中含有1.2mol电子，故A错误；
    B.16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有4mol原子，所含原子数目为4NA，故B错误；
    C．氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故C错误；
    D.2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液含有硫酸钠的物质的量为0.6mol，含有钠离子的物质的量为1.2mol，含1.2NA个Na+，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．
    则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （5）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为$\frac{4}{3}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（　　）
    A．浓硫酸B．五氧二磷C．碱石灰D．氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填吸收或放出）热量，△H小于（填大于或小于）0；
    （2）对于反应2SO2+O2?2SO3  其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母 A．增大 B．减小 C．不变）
    改变条件速率变化
    降低温度
    增大O2的浓度
    使用V2O5做催化剂
    压缩气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图所示，在烧瓶中盛饱和氯水，并滴有酚酞溶液，试填写以下空白：
    （1）外界条件不变，整个体系中存在多种动态平衡，例如氨气的溶解平衡、一水合氨的电离平衡等，请用方程式表示出这两种平衡：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
    （2）当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，溶液中产生的现象溶液红色变浅．
    （3）当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞，（假设操作时NH3未移出瓶外）观察到的现象是溶液红色变浅，活塞向左移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
    C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
    D．铝制容器可盛装浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有三种实验装置，如图，要制备硝基苯，应选用（　　）
    A．装置AB．装置BC．装置CD．都不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如表：
     乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
    a．引发反应  b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    a．水  b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；
    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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