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    【题目】1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（　　）

    A.2NH3=N2+3H2-46.19kJ

    B.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJ

    C.NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJ

    D.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ

    【答案】C

    【解析】

    1mol NH3分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，则热化学方程式为NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g) H= +46.19kJ或NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19 kJ，故C正确；

    故答案选C。

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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LB.1 mol H+的质量是1 g

    C.1 L 1 mol/L盐酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩尔质量是64 g

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B.0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    C.1 mol羟基所含的电子总数为10NA
    D.标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA

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    【题目】盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（　　）

    A.把溴溶于水得到溴水

    B.将液溴与空气隔绝防止溴被氧化

    C.减少液溴挥发

    D.防止溴升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A-J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A 为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

    （1）A 的化学式是________________；

    （2）I→J 反应的离子方程式是_______________________________；

    （3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式是___________________________；

    （4）检验E 中主要阳离子的方法________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
    B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
    C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
    D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定．请回答相关问题．
    （1）用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm3）．
    （2）若陈醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，现有每瓶500mL的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂，共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质中铁含量的测定方法是多种多样的．
    土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+ ， 然后使Fe3+与邻啡罗（ ）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为。
    （2）羟胺（NH2OH）中氮．氧原子的杂化方式是。
    （3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

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    【题目】下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）

    A.KMnO4→MnO2B.Cl2→NaClO

    C.SO2→H2SD.C→CO2

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