【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
【答案】B
【解析】A．过氧化钠的电子式为 
，则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为 
×1=0.1mol，A不符合题意；
B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJmol-1 ， △S=70.5 Jmol-1K-1 ， 则△G=△H-T△S＜0在任何温度下都小于0，B符合题意；
C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2NA电子，C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，D不符合题意；
故答案为：B
A．根据公式
计算过氧化钠的物质的量，再结合其电子式确定所含共用电子对；
B．当△G=△H-T△S＜0时，反应能够自发进行；
C．高锰酸钾具有氧化性，能将过氧化钠中的氧元素氧化至0价；
D．过氧化钠与水反应，生成NaOH，结合离子共存判断；
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新编小学单元自测题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由于易被氧化而不宜长期存放的药品是（ ）
①KMnO4溶液 ②H2S溶液 ③FeSO4溶液 ④Cu（NO3）2溶液 ⑤Na2SO3溶液．
A.①和③
B.①②③
C.②③⑤
D.②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是( )
A | B | C | D | |
X浓度/mol·L－1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
Y浓度/mol·L－1 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（ ）
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
A.①②
B.②④
C.只有④
D.③④
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【题目】1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2NH3=N2+3H2-46.19kJ
B.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJ
C.NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJ
D.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ
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【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是 （ ）
A.a为铅蓄电池的负极
B.电解过程中SO42－向右侧移动
C.电解结束时，左侧溶液质量增重8g
D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
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【题目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。
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【题目】硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：
（1）步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为。
（2）①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是。
制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是。
④该实验最终通过确定硫酸亚铁铵产品等级。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．
注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；
（4）A中试剂是______，D中试剂是______；
（5）E装置的作用是_________________________；
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。
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