【题目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。
【答案】C
【解析】试题分析:n(CO2)==0.4mol,通入含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中,相当于首先发生:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓,0.1molBa(OH)2完全反应消耗0.1molCO2,剩余0.2molOH-,生成0.1molBaCO3,然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O,消耗0.1molCO2,生成0.1molCO32-,上述两阶段共消耗0.2molCO2,剩余0.2molCO2,再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,消耗0.1molCO2,最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-,碳酸钡与二氧化碳恰好反应,据此计算解答.
解答:解:含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol,
n(CO2)==0.4mol,
通入含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中,相当于首先发生:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓,该阶段0.1molBa(OH)2完全反应消耗0.1molCO2,体积为2.24L,离子物质的量减少0.3mol,溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol,其中含有0.2molOH-、生成0.1molBaCO3;
然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O,0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2,体积为2.24L,该阶段离子物质的量减少0.1mol,溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol,溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-;
再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,消耗0.1molCO2,体积为2.24L,溶液中离子物质的量增大0.1mol,溶液中离子为0.4mol;
最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-,碳酸钡与二氧化碳恰好反应,消耗0.1molCO2,体积为2.24L,溶液中离子物质的量增大0.3mol,溶液中中离子为0.7mol;故图象C符合,故选C.
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物
B. 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应
C. 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
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【题目】在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是( )
A. 第ⅠA族 第六周期
B. 第Ⅷ族 第六周期
C. 第ⅢB族 第六周期
D. 第ⅢA族 第六周期
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【题目】已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=701.0 kJ·mol1
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=181.6 kJ·mol1
则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A.+519.4 kJ·mol1 B.+259.7 kJ·mol1 C.259.7 kJ·mol1 D.519.4 kJ·mol1
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【题目】下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A. 金刚石网状结构中,由形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数)
C. 氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个C1-
D. 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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【题目】已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑,回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的__________________________。
(3)当标准状况下有11.2L氯气生成时,该反应转移的电子数为________________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4)15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol/L浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发),在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成____________________g沉淀。(要求写出计算过程)
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【题目】Ⅰ、有下列五种烃;①②
③乙烷 ④戊烷 ⑤
,其中互为同分异构体的是____________(填序号),②与⑤之间的关系为_____________,
②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________(填序号)
Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A在一定条件下可发生如图所示的转化,请回答下列问题;
(1)写出A的电子式________,E的结构简式为______________
(2)写出下列反应化学方程式,并注明③⑤反应类型
② _____________________________________________
③ _____________________ ,反应类型________;
⑤ _____________________ ,反应类型________;
(3)除去B中混有的少量杂质A,所用的试剂为___________
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【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是 ( )
A. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出。
D. 需要称量的NaClO固体质量为149 g
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【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______和____________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当 C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则X为__________(填序号)。
a.Br- b. SO42- c.CH3COO- d. HCO3-
(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式_____________________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是___________________________。
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为:_____________________。
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