Question

【题目】已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）被氧化的HCl占HCl总量的__________________________。

（3）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移的电子数为________________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

（4）15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol/L浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成____________________g沉淀。（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】 2MnO4－+16H+10Cl－＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑ NA 100.45

【解析】（1）根据反应的化学方程式可知该反应的离子方程式为2MnO4－+16H+10Cl－＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）根据方程式可知16mol氯化氢参加反应生成5mol氯气，即被氧化的HCl是10mol，占HCl总量的10/16=5/8；（3）标准状况下11.2L氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此该反应转移的电子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，电子数为NA；（4）15.8 g KMnO4的物质的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，完全反应消耗氯化氢是0.8mol。100 mL 12 mol/L浓盐酸的物质的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，因此浓盐酸过量，生成氯气是0.25mol，根据氯原子守恒可知反应后溶液中氯离子的物质的量是1.2mol－0.25mol×2＝0.7mol，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成0.7mol氯化银沉淀，质量是0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。