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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.放热反应在任何温度下均能自发进行

    B.自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程

    C.熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行

    D.对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s）

    【答案】C

    【解析】

    A.放热的、S<0的反应在高温下不能自发进行，A错误；

    B.自发过程指的是不借助外力就能自动进行的过程，B错误；

    C. 熵增加的放热反应在任何温度下G=H-T·S都<0，均能自发进行，C正确；

    D. 对于同一物质，其混乱度大小为S（g）>S（l）>S（s），D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    选项

    H2O2溶液的物质的量浓度/ mol·L-1

    反应的温度/℃

    A

    1

    5

    B

    4

    5

    C

    1

    40

    D

    4

    40

    A. A B. B C. C D. D

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    A. 橙红色 B. 紫红色 C. 无色 D. 深褐色

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    【题目】在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )

    A. 第ⅠA族 第六周期

    B. 第Ⅷ族 第六周期

    C. 第ⅢB族 第六周期

    D. 第ⅢA族 第六周期

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    【题目】化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是

    A. 节日燃放焰火 B. 木炭烤熟食物

    C. 西瓜榨成西瓜汁 D. 檀树皮制成宣纸

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    【题目】已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=701.0 kJ·mol1

    2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=181.6 kJ·mol1

    则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

    A．+519.4 kJ·mol1 B．+259.7 kJ·mol1 C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为________________________________________________。

    （2）被氧化的HCl占HCl总量的__________________________。

    （3）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移的电子数为________________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

    （4）15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol/L浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成____________________g沉淀。（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。

    （1）下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。

    a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B

    b.E、F的最外层电子数相等

    c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

    d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键

    e.A、C、F都位于周期表的3区

    （2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______（填化学式)。

    （3）EA2和A2B熔点较高的是 _______(填化学式），原因是_________。

    （4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB3结构相似的是____________。

    a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3

    （5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和NA的式子表示）

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