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    【题目】已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=701.0 kJ·mol1

    2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=181.6 kJ·mol1

    则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

    A．+519.4 kJ·mol1 B．+259.7 kJ·mol1 C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

    【答案】C

    【解析】把已知两个热化学方程式依次编号为①、②，由盖斯定律可知，(①②)÷2可得反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)，将相应的反应热代入计算可得答案。即ΔH=[701.0 kJ·mol1(181.6 kJ·mol1)]÷2=259.7 kJ·mol1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为( )

    A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于构成细胞的化学元素的叙述，错误的是

    A. 占细胞干重和鲜重百分比最多的元素分别是C和0

    B. 不同生物细胞中的化学元素在种类上基本相同

    C. 绿色植物缺Mg对其生命活动基本没有影响

    D. 组成细胞的元素大多以化合物形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.放热反应在任何温度下均能自发进行

    B.自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程

    C.熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行

    D.对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )

    A. X的化学式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

    C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119。

    回答下列问题：

    （1） 操作Ⅰ是________________、过滤洗涤。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解的原因_______________________。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②_______________。

    （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是________________。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl2+ H2↑；

    ②加入过量的FeCl3；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O

    现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    已知：

    RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）

    （1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

    （2）C→D的反应类型是___________________。

    （3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。

    （4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

    （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

    ____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

    （1）其中标示着使用温度的仪器是________。

    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________ (填序号)。

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液

    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液

    E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质

    （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号)。读数为________mL。

    （4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸密度为1.84g/mL) 450mL 0.1mol/L的硫酸。回答下列问题。

    ①配制中应选用_______(写出规格) 的容量瓶应量取_____mL 98%的浓硫酸。

    ②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_______（填“是”或“否”)，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法_______（填“对“或“错”）。

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